Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

 

Задача 580. 
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
ионно-молекулярные уравнения
Решение:

ионно-молекулярные уравнения

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.  

ж) AlBr3 + 3AgNO3 ⇔ 3AgBr↓ + Al(NO3)3  (молекулярная форма); 
   3Ag+ + 3Br- ⇔ 3AgBr↓   (ионно-молекулярная форма).


Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:
ионно-молекулярные уравнения
Решение:

ионно-молекулярные уравнения


Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
ионно-молекулярные уравнения
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)2 ⇔ BaCl2 + 2H2O   (молекулярная форма);
    2H+ + 2OH- ⇔ 2H2O    (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H2O    (молекулярная форма);
   H+ + OH- ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)3 + 3HNO3 ⇔ Fe(NO3)3 + 3H2O   (молекулярная форма);
   3H+ + 3OH- ⇔ 3H2O   (ионно-молекулярная форма). 
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита  воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH3COOH + NH4OH ⇔ CH3COONH4 + H2O (молекулярная форма);
   H+ + OH- ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма). 
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO2 + NH4OH ⇔ NH4NO2 + H2O (молекулярная форма); 
   H+ + OH- ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма). 
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H2S + 2NH4OH ⇔ (NH4)2S + 2H2O  (молекулярная форма);
   2H+ + 2OH- ⇔ 2H2O     (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды. 

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, - обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.