Готовые домашние задания, готовые задачи по химии и биологии
Как назвать комплексные соли | Задачи 723 - 726
- Подробности
- Категория: Uncategorised
Задача 723.
Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, [Cu(NH3)3](NO3)2, [Co(H2O)2(NH3)4]CNBr, [Co(NH3)5SO4]NO3, [Pd(NH3)3Cl]Cl, K4[Fe(CN)6], (NH4)3[RhCl6], Na2[PdI4], K2[Co(NH3)2(NO2)4], K2[Pt(OH)5Cl]. K2[Cu(CN)4].
Решение:
Обменные реакции комплексных соединений | Задачи 719 - 722
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 719.
Эмпирическая формула соли CrCl3 . 5H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно б, вычислить, какой объем 0,1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Координационные формулы солей платины | Задачи 716 - 718
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 716.
Из раствора комплексной соли PtCl4 . 6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4 . 3NH3 - только 1/4 часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные формулы этих солей, определить координационное число платины в каждой из них.
Электролиз водного раствора соли сульфата металла | Задачи 711 - 715
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 711.
При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде протекает процесс: 2H2O = O2 + 4H+ + 2е. Из какого материала сделан анод: а) из никеля; б) из меди; в) из золота?
Решение:
Расчет количества электричества для выделения из раствора водорода и кислорода | Задачи 704 - 707
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 704.
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; 6) 2 г кислорода?
Решение:
Эквивалентная масса водорода равна М/2 = 2/2 = 1г/моль, а кислорода – М/4 = 32/4 = 8г/моль.
Электродные процессы при электролизе солей | Задачи 688 - 689
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI2 и РbNO3)2 с угольными электродами.
Решение:
ВаСI2 – соль активного металла и кислородной кислоты
Электролиз расплавов гидроксида натрия и хлорида никеля | Задачи 686 - 687
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 686.
Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
Решение:
а) В расплаве едкого натра содержатся ионы Na+ и OH-: NaOH ⇔ Na+ + OH-.
Реакции металлов с солями других метталлов | Задачи 678 - 679
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 678.
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO4; б) NaCl; в) CuSO4; г) AlCl3; д) ZnCl2; е) Pb(NO3)2?
Решение:
а) MgSO4 + Ni →
Потенциал водородного электрода при рН = 10 | Задачи 666 - 671
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 666.
Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10: а) -0,59В; б) -0,30В; в) 0,30В; г) 0,59В?
Решение:
Электродный потенциал, зависящий от концентрации ионов Н+ (или ОН-), т.е. от рН раствора определяется выражением: E = -0,059pH, получим: E = -0,059 . 10 = 0,59В.
Электродные процессы гальванического элемента | Задачи 652 - 654
- Подробности
- Категория: Химия-Глинка
Задача 652.
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
Решение: