энтропия реакции

Задача 3.
Исходя из энтальпий реакций окисления Аs2О3  кислородом и озоном:
Аs2О3  + О2 = Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -271 кДж/моль 
3Аs2О3  + 2О3 = 3Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -1096 кДж/моль, 
вычислите энтальпию образования озона из кислорода.

энтальпия

Задача 2.
Вычислите стандартную энтальпию образования бензола С6Н6(ж), если энтальпии сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль): -285,84: -393,51; -3267,70.
Решение:
Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить.
 

энтальпия

Задача 1.
Реакция горения ацетилена протекает по уравнению: С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).
Вычислите изменение энтропии системы в стандартных условиях и объясните причины её уменьшения.
Решение. 
Согласно следствию из закона Гесса, изменение энтропии определяется как разность сумм энтропий продуктов и реагентов процесса с учетом стехиометрических коэффициентов реакции.

нергия гиббса

Задача 1.
Восстановление природного минерала магнетита Fe3O4 оксидом углерода (2) осуществляется в производственных условиях по реакции: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г).
Определите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этого процесса при стандартных условиях.
Решение:

энергия гиббса, энтальпия, энтропия

Задача 1.
Определите возможность самопроизвольного протекания процесса алюмотермии:
Fe2O3(к) + 2Al(к) =Al2O3(к) + 2Fe(к)
при 298 К и 1000 К и стандартном состоянии всех веществ. Установите минимальную температуру, выше которой указанный процесс протекает самопроизвольно.
Решение:
 

энтропия

Задача 1.
Удельная теплота испарения бромбензола при температуре 140 0С равна 245,3 Дж/г. Определите изменение энтропии фазового перехода при испарении 1,25 моль бромбензола.
Решение:
Задача 2.
Определите изменение энтропии в стандартных условиях для следующего химического процесса:

внутренняя энергия

Задача 1.
Энтальпия испарения диэтилового спирта равна 356 кДж. Определить изменение внутренней энергии (Дж) при испарении 100 мл диэтилового спирта с плотностью 0,71г/мл при 25 градусах по Цельсию. Считать что пар подчиняется закону идеальных газов, объём жидкости незначителен по сравнению с объёмом пара и им можно пренебречь.
Решение:

закон гесса

Задача 2.
Пользуясь термохимическим уравнением 2NH3 + H2O + SO3 = (NH4)2SO4; ΔH =-406,28 кДж, рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
Решение:
ΔНо298(NH3) = -46,2 кДж/моль;

Вычисление энергии Гиббса реакции Задача 1.

Задача 1.
Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислитеэнергия гиббса   реакции:
CS2 (г) + 3О2 (г) = СО2 (г) + 2SO2 (г).
Решение: