энтропия

В одном из сосудов вместимостью 0,2 м3 находится кислород, в другом вместимостью 0,3 м3 – азот. В обоих сосудах температура 25 °С и давление 1,0133.105 Па. Найдите изменение энтропии при взаимной диффузии газов из одного сосуда в другой при p = const и Т = const. Считать оба газа идеальными. В процессе диффузии при смешении идеальных газов (при р = соnst и T = const), т.е. в изобарно-изотермическом процессе изменение энтропии вычисляется по уравнению: ∆S = n1RlnV/V1 + n2RlnV/V2

энергия гиббса

Классическим определением энергии Гиббса является выражение: G = U + PV − TS, где U - внутренняя энергия, P - давление, V - объем, T - абсолютная температура, S - энтропия. Под стандартной энергией Гиббса образования ΔG°, понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. Энергия Гельмгольцатермодинамический потенциал

количество теплоты

Теплота Q – это неупорядоченная, связанная с хаотическим движением частиц, форма передачи энергии от более нагретого тела к менее нагретому, не связанная с переносом вещества и совершением работы. Изохорный, или изохорический процесс — термодинамический процесс, который происходит при постоянном объёме.
Молярная теплоемкость. Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме для двухатомных молекул: Cv = 5/2R, для одноатомных - Cv = 3/2R, для нелинейных трехатомных и многоатомных молекул - 3R. 

внутренняя энергия

Теплота (Q) – это энергия, которую получает или теряет тело в процессе теплообмена с окружающей средой; энергия передаётся посредством столкновений молекул, т.е. на микроскопическом уровне, на границе контакта более нагретого тела с менее нагретым. Работа (A) – это энергия, передаваемая одним телом другому, не связанная с переносом теплоты и (или) вещества. Внутренняя энергия – функция состояния закрытой термодинамической системы, определяемая тем, что ее приращение в любом процессе, происходящем в этой системе, равно сумме теплоты, сообщаемой системе, и работы, совершаемой над ней.

энтальпия

Задача 26.
Рассчитайте теплоту сгорания бензола в кДж/кг. Примеси составляют 25%. Вода выделяется в газообразном состоянии. 
Решение:
М(С6Н6) = 78 г/моль;
∆Нf(C6Н6) = 83,05 кДж/моль.

 калокалорийность

Задача 23.
Рассчитайте в кДж/м3 теплоту сгорания аммиака. Реакция идет по схеме:
2NH3(г) + 7/2O2(г) = 2NO2(г) + 3H2O(г).
Решение:
∆Нf2O) = -241,81 кДж/моль; ∆Нf(NO2) = 34,19 кДж/моль; ∆Нf(NH3) = -45,94 кДж/моль.

калорийность, топливо

Задача 20.
Вычислите калорийность 1 м3 газа, состоящего из 50% СО и 50% SО2 при р = const. Условия опыта нормальные.
Решение: 
∆Нf(CO2) = -393,8 кДж/моль;
∆Нf(SO2) = -296,9 кДж/моль.
Калорийность топлива определяется по изменению энтальпии ∆Н химической реакции горения топлива.

константа реакции

Вычислить стандартную величину изменения энтальпии (ΔH), энтропии (ΔS) и свободной энергии Гиббса (ΔG) для химической реакции:
CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(ж)
Возможна ли реакция при стандартных условиях? При какой температуре она начинается? Определите, возможно ли при 200 oС самопроизвольное протекание процесса: 

coagulation threshold

Коагуляция (Coagulation) начинается при определенной концентрации электролита в растворе, которая называется порогом коагуляции. Порог коагуляции – минимальное количество (моль/л) электролита, вызывающее появление мути и хлопьев. Чем выше заряд иона, тем сильнее его коагулирующее действие, тем ниже порог коагуляции и тем меньше нужно электролита для коагуляции. Порог коагуляции зависит от природы дисперсной фазы, концентрации ее в коллоидной системе, скорости прибавления электролита, интенсивности перемешивания, присутствия других веществ и др.

энтропия

Задача 14.
Вычислите ∆Hº, ∆Sº и ∆Gтºреакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3(к) водородом при 500 и 1000ºК? 
Решение: