coagulation threshold

Коагуляция (Coagulation) начинается при определенной концентрации электролита в растворе, которая называется порогом коагуляции. Порог коагуляции – минимальное количество (моль/л) электролита, вызывающее появление мути и хлопьев. Чем выше заряд иона, тем сильнее его коагулирующее действие, тем ниже порог коагуляции и тем меньше нужно электролита для коагуляции. Порог коагуляции зависит от природы дисперсной фазы, концентрации ее в коллоидной системе, скорости прибавления электролита, интенсивности перемешивания, присутствия других веществ и др.

нуклеотид

Задача 5.
Масса гена, который кодирует белок, равна 207000. Определите массу и длину белка закодированного на ДНК.
Решение:
Определим сколько нуклеотидов содержится в гене имеющем массу 207000, зная, что молекулярная масса одного нуклеотида равна 345 г/ моль. Тогда получим число нуклеотидов в гене:

правило клечковского

Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали).

7 период

Внешняя электронная конфигурация атомов актиноидов 7s2 5fx 6dу , где (х) изменяется от 0 до 14, а (у) может применять значение 0 или 1. Для описания электронной конфигурация атомов актиноидов достаточно указать лишь 5f- и 6d-электронов, число же остальных электронов остается неизменным. Поэтому свойства лантаноидов в основном определяют 7s2 6d1. актиноиды в своих соединениях как и лантаноиды проявляют степень окисления равную +3. Кроме степения окисления +3 для актиноидов характерна поливалентность (некоторые актиноиды могут проявлять степении окисления +2, +4, +5, +6 и +7.

правило клечковского

У лантаноидов при незначительном возбуждении один из 4f-электронов (очень редко два) переходят в 5d-состояние. Остальные же 4f-электроны, экранированные от внешнего воздействия 5s2 5p6-электронами, на химические свойства некоторых лантаноидов существенного влияния не оказывают. Свойства лантаноидов в основном определяют 6s2 5d1. Такие элементы как Pr, Pm, Gd, Dy, Но, Er и Lu проявляют как и La степень окисления равную +3; Се Nd и Tb - проявляют степень окисления равную +3 и +4; Sm, Eu, Tm и Yb - степень окисления равную +2 и +3.

неполное доминирование

Неполное доминирование. При неполном доминировании доминантный ген не полностью подавляет действие аллельного гена. У гетерозигот функционирующими оказываются оба гена, поэтому в фенотипе признак выражается в виде промежуточной формы. Закон единообразия гибридов первого поколения при неполном доминировании не теряет своего значения. Но во втором поколении потомство расщепляется фенотипически на три класса в отношении 1 : 2 : 1.

типы реакций

Задание 60. 
Напишите, уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:         
                     1            2          3
   C2H5OH → C2H4 → C2H6→ CO2
  4|
   C2H5Cl
Решение:

квантовое число

Задача 57.
Напишите электронно-графическую формулу для элементов 5-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение: Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число

константа равновесия

 Задача 52.
Константа равновесия реакции FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO] = 0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г)

энтропия

Задача 14.
Вычислите ∆Hº, ∆Sº и ∆Gтºреакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3(к) водородом при 500 и 1000ºК? 
Решение: