рн кислоты

Задача 84. 
Как изменится рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,1 М растворе, если к 100 см3 этого раствора прибавили 50 см3 0,3 М раствора СН3СООNа. 
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
СМ(CH3COOH) = 0,1 М

буферный раствор

Задача 80. 
Рассчитать рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,2 М растворе.
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5; СМ(CH3COOH) = 0,2 М; СМ(CH3COONa) = 0,3 М; V(CH3COOH) = 100 cм3 = 0,1 дм3
V(CH3COONa) = 30 cм3 = 0,03 дм3; рН = ?; α = ?

константа диссоциации

Задача 94. 
Концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе СН3СООН равна  1,3 · 10–3 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(СН3СООН) = 0,1 моль/дм3;
[H+] = 1,3 · 10–3 моль/дм3;

водородный показатель

Задача 90. 
Вычислите молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0. 
Решение: рН = 3,0; КD(НСООН) = 1,77 · 10–4.
Водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:
рН = -lg[H+]

degree of dissociation

Задачав 76. 
При какой концентрации СН3СООН диссоциирована на 30%? 
Решение:
КD(CH3COOH) = 1,78 · 10-5;
α(СН3СООН) = 30% или 0,3;

рн

Водородный показатель (рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. рН = —1g(H+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. В чистой воде [Н+] = [ОН-] = 10-7. Растворы, в которых при 25 °С рН > 7, являются щелочными, при рН около 7 — нейтральными, а при рН < 7 — кислыми. Нормальность раствора – это отношение количества вещества эквивалента,

титр

Задача 70. 
Из 4,0000 г Na2CO3 приготовлено 800 см3 раствора. Вычислите титр, молярную и нормальную концентрации раствора. 
Титр - число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Молярность – это отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора в литрах. Нормальность - количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

буферный раствор

Для кислоты число эквивалентности (z) равно основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соответствующего иона.
Уксусная кислота - одноосновная, поэтому z = 1.
В формулеле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому для ацетата натрия z = 1. Соответственно, для уксусной кислоты и ацетата натрия СН = СМ

 рн раствора

Задача 40. 
Вычислите рН 0,025 М раствора КОН.
Решение:
КОН – сильный электролит, который диссциирует по схеме: КОН = К+  + ОН; [ОН] = СМ(КОН) = 0,025 моль/дм3
рОН = – lg[OH] = – lg2,5 · 10–2 = 2 – lg2,5 = 2 - 0,6 = 1,4; 

энтропия

В одном из сосудов вместимостью 0,2 м3 находится кислород, в другом вместимостью 0,3 м3 – азот. В обоих сосудах температура 25 °С и давление 1,0133.105 Па. Найдите изменение энтропии при взаимной диффузии газов из одного сосуда в другой при p = const и Т = const. Считать оба газа идеальными. В процессе диффузии при смешении идеальных газов (при р = соnst и T = const), т.е. в изобарно-изотермическом процессе изменение энтропии вычисляется по уравнению: ∆S = n1RlnV/V1 + n2RlnV/V2