энтропия реакции

Задача 3.
Исходя из энтальпий реакций окисления Аs2О3  кислородом и озоном:
Аs2О3  + О2 = Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -271 кДж/моль 
3Аs2О3  + 2О3 = 3Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -1096 кДж/моль, 
вычислите энтальпию образования озона из кислорода.

электронная формула

Задача 7.
У кого элемента – фосфора или сурьмы - ярче выражены окислительные свойства? Дайте ответ на основе сравнения  электронных структур атомов этих элементов.
Решение:
Фосфор 15-ый элемент в Периодической системе Д.И. Менделеева. Его электронная формула имеет вид:

кислородный баланс

Задача 33.
Рассчитать стехиометрический состав химического топлива в процентах, в мольных долях, в эквивалентных (массовых) долях
Решение: 
Топливная смесь состоит из 1 моль ацетилена и 2 моль азотной кислоты, где ацетилен - горючий компонент, а азотная кислота - окислитель. 
n(C2H2) = 2n(HNO3).
 

правило клечковского

Задача 4
Исходя из электронных структур атомов марганца и брома, их места в периодической системе, объясните сходство и различие  их химических свойств.
Решение:
Марганец  -  25 –й элемент таблицы Менделеева. Электронная формула марганца имеет вид: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

химическое топливо

Задача 1.
Определить объем продуктов горения 1 кг обычного топлива.
Решение:
Реакция горения обычного топлива проходит по реакции:
C2H2 + 2HNO3 ⇒ 2CO2 + 2H2O + N2

энтальпия

Задача 2.
Вычислите стандартную энтальпию образования бензола С6Н6(ж), если энтальпии сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль): -285,84: -393,51; -3267,70.
Решение:
Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить.
 

энтальпия

Задача 1.
Реакция горения ацетилена протекает по уравнению: С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).
Вычислите изменение энтропии системы в стандартных условиях и объясните причины её уменьшения.
Решение. 
Согласно следствию из закона Гесса, изменение энтропии определяется как разность сумм энтропий продуктов и реагентов процесса с учетом стехиометрических коэффициентов реакции.

нергия гиббса

Задача 1.
Восстановление природного минерала магнетита Fe3O4 оксидом углерода (2) осуществляется в производственных условиях по реакции: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г).
Определите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этого процесса при стандартных условиях.
Решение:

энергия гиббса, энтальпия, энтропия

Задача 1.
Определите возможность самопроизвольного протекания процесса алюмотермии:
Fe2O3(к) + 2Al(к) =Al2O3(к) + 2Fe(к)
при 298 К и 1000 К и стандартном состоянии всех веществ. Установите минимальную температуру, выше которой указанный процесс протекает самопроизвольно.
Решение:
 

энтропия

Задача 1.
Удельная теплота испарения бромбензола при температуре 140 0С равна 245,3 Дж/г. Определите изменение энтропии фазового перехода при испарении 1,25 моль бромбензола.
Решение:
Задача 2.
Определите изменение энтропии в стандартных условиях для следующего химического процесса: