серная кислота

Задача 10.
Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей в 20% с раствором гидроксида натрия.
Решение:
M(Н2SO4) = 98 г/моль;

константа гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:  

фактор пересчета

Задача 34. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Fe3O4; определяемое вещество Fe3O4, приблизительное содержание 90 %; весовая форма Fe2O3, масса 0,1г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

весовая форма

Задача 26. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Ba(NO3)2 в смеси; определяемое вещество Ba(NO3)2, приблизительное содержание 90 %; весовая форма BaSO4, масса 0,2г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

простейшая, истинная, формула вещества

Задание 98.
Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль, а массовая доля атомов азота в нём составляет 87.5%. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Ar(H) = 1 г/моль;

гравиметрический метод

Задача 32. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: 
MgSO. 7H2O; определяемое вещество MgSO4, приблизительное содержание 75 %; весовая форма MgNH4PO4, масса 0,5г.
Решение
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

осаждение ионов

Задание 19.
Вычислите объем раствора с массовой долей калий гидроксида 44% и плотностью 1.46 г/мл для растворения алюминия массой 8.1г. Какой объем водорода (н.у) при этом выделится.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид;

массовая доля, раствор

Задача 17.
При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, а 1 грамма бутана - 49,7 кДж теплоты. При сгорании смеси этих алканов массой 35,6 г выделилось 1822 кДж теплоты. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
Решение:
Обозначим массу этана через "х", а массу бутана - через "у".

массовая доля

Задача 15.
Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO3?
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
VМ = 22,4 л.

аналитический множитель

Задача 30. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: хромовые квасцы; определяемое вещество Cr, приблизительное содержание 30 %; весовая форма Cr2O3, масса 0,3г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле: