аллотетраплоды, амфидиплоиды

Аллотетраплоид (амфидиплоид) - организм, возникший на основе межвидовой или межродовой гибридизации и имеющий два диплоидных набора хромосом (по одному диплоидному набору от каждого вида). Получают амфидиплоиды путем скрещивания близких видов между собой, например при скрещивании редьки и капусты получен плодовитый гибрид - рафанобрассика. Можно получить аллотетраплоид и путем химической или механической обработки диплоидных организмов.

тепловой эффект

Задача 1117. 
Пользуясь данными таблиц приложения, установить, какие из перечисленных восстановителей могут восстановить Fe2О3 до свободного металла: а) Zn; б) Ni; в) Н2S.
Решение:
Уравнения реакций:
а) 3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO;

сплав, чугун, сталь, эвтектика

Задача 1119. 
По какой из приведенных реакций будет происходить растворение металлического железа в растворе соляной кислоты с рН = 0:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;  б) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2?
Решение:
ΔG0(FeCl2) = -302,6 кДж/моль; 

фактор пересчета

Задача 24. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: алюминиевый сплав; определяемое вещество Al, приблизительное содержание 10 %; весовая форма Al2O3, масса 0,2г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

массовая доля, бромид калия

Задание 8.
К 120 г 20%-ного раствора бромида бария добавили 5,0%-ный раствор уксусной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе оказалась равной 3,5%. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
Решение:
Обозначим через "х" г - массу добавленного раствора уксусной кислоты.

хлорид железа

Задача 1115. 
Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2.
Решение:
а) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl +3CO2
Ионы Fe3+ и CO32- не связываются потому что при смешении растворов FeCl3 и Na2CO3 усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз 

железо, кобальт, никель

Задача 1113. 
Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
Решение:
а) железо с разбавленными кислотами – не окислителями реагирует с образованием солей Fe2+, например:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Концентрированные кислоты – окислители (серная, азотная) пассивируют железо в результате образования 

семейство железа

Задача 1111. 
Вычислить процентное содержание (по массе) ксенона в соединении Xe[PtF6]. Назвать это соединение.
Решение:
Находим молярную массу гексафтороплатината(V) ксенона Xe[PtF6]:
M(Xe[PtF6]) = 131,29 + 195,08 + (6 . 19) = 440,37 г/моль.
Рассчитаем процентное содержание ксенона в Xe[PtF6]:

клатраты, благородные газы

Задача 1109. 
Можно ли назвать химическими соединениями гидраты благородных газов типа Кг . 6Н2О? Ответ обосновать.
Решение:
Соединения включения, или клатраты, известны только в твердом состоянии, т.е. в жидком и газообразном состоянии не существуют. Например, гидраты типа Э • 6H2O образуются при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду и существуют в 

электролиз

Получение гидроксида свинца
Задача 1107. 
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):