пероксид водорода, окислитель

Задача 797. 
Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.
Решение:
В промышленности пероксид водорода получают электрохимическим методами, например, анодным окислением растворов H2SO4 или (NH4)HSO4  с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной ислоты H2S2O8

Подробнее...

гидриды металлов, окислитель,  гидрид кальция

Задача 794.
Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.
Решение:
Соединения водорода с металлами называют гидридами. Гидриды металлов получают при нагревании металла в струе водорода.

Подробнее...

водород, окислитель, восстановитель

Задача 789.
Можно ли осушить водород концентрированной серной кислотой?
Решение:
Серная кислота является водоотнимающим средством в химической промышленности. Она способна образовывать с водой ряд кристаллогидратов, наиболее

Подробнее...

водород, получение

Задача 785. 
Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе?
Решение:
Атом водорода содержит один электрон, его электронная конфигурация имеет вид: 1s2. Поэтому атом водорода способен как отдавать, так и присоединять по одному электрону.

Подробнее...

степень гидролиза соли, константа гидролиза, рн раствора, раствор

Задача 591.
Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
Решение:
K(HCN) = 7,9 . 10-10.

Подробнее...

молекулярная форма, ионно-молекулярная форма, ступени гидролиза, диссоциация соли

Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  ZnBr2,  K2S,  Fe2(SO4)3,  MgSO4,  Cr(NO3)3,  K2CO3,  Na3PO4,  CuCl2. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Подробнее...

степень окисленности атомов элементов, степень окисленности, потенциал электрода, эдс гальванического элемента, эдс

Задача 662. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э. д. с. элемента.
Решение:

Подробнее...

Задача 435.
Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (p = 1,19 г/мл), содержащей 38% (масс.) НСI, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора?
Решение:
M(НСI) = MЭ(НСI) = 36,5 г/моль. 

Подробнее...

степень гидролиза соли, константа гидролиза, рн раствора, раствор

Задача 601.
Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН: а) NH4Cl - NaNO3 - CH2ClCOONa - NaF - CH3COON -  NaCN; б) NaCN - CH3COON - NaF - CH2ClCOONa - NaNO3 -  NH4Cl.

Подробнее...

степень окисленности, равновесие, стандартные электродные потенциалы, электродные процессы, электролиз, electrolysis, количество электричества. уравнение фарадея

Задача 708.
Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г калия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
Решение:
Согласно закону эквивалентов

Подробнее...