периодический закон

Задача 14
Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются  от свойств элементов всех последующих периодов? Ответ аргументируйте.
Решение:
Как известно, p-элементы второго периода по свойствам мало похожи на своих аналогов третьего и последующего периодов. 
 

периодический закон

Задача 11.
Напишите электронно-графическую формулу для 17 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям).

смещение равновесия

Задача 9.
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3;
б) Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2.
Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.
Решение:

типы связей

Электроотрицательность (ЭО) представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще, определяемую как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Под электроотрицательностью понимают относительную характеристику способности атома, притягивать электронную пару. Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, одинакова или очень близка, то общая электронная пара располагается симметрично по отношению к обоим ядрам. 
 

константа равновесия

Задача 6.
Чему равна константа равновесия реакции: Н2 + I2 = 2НI,
если начальные концентрации С(Н2) = С(I2) = 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [НI] = 0,04моль/л? 
Решение:
Н2 + I2 = 2НI

правило клечковского

Задача 3.
Открытие какого закона позволило объяснить причину кажущегося несоответствия  в расположении некоторых элементов в периодической системе  Д.И. Менделеева?
Решение: 
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон.
 

кислородный баланс

Задача 20.
Рассчитать процентное содержание составных частей продуктов сгорания химического топлива.
V(продуктов реакции) =3405 л.
V(CO2) = 1362 л;
V(H2O) = 1362 л;
 

энтропия реакции

Задача 3.
Исходя из энтальпий реакций окисления Аs2О3  кислородом и озоном:
Аs2О3  + О2 = Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -271 кДж/моль 
3Аs2О3  + 2О3 = 3Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -1096 кДж/моль, 
вычислите энтальпию образования озона из кислорода.

электронная формула

Задача 7.
У кого элемента – фосфора или сурьмы - ярче выражены окислительные свойства? Дайте ответ на основе сравнения  электронных структур атомов этих элементов.
Решение:
Фосфор 15-ый элемент в Периодической системе Д.И. Менделеева. Его электронная формула имеет вид:

кислородный баланс

Задача 33.
Рассчитать стехиометрический состав химического топлива в процентах, в мольных долях, в эквивалентных (массовых) долях
Решение: 
Топливная смесь состоит из 1 моль ацетилена и 2 моль азотной кислоты, где ацетилен - горючий компонент, а азотная кислота - окислитель. 
n(C2H2) = 2n(HNO3).