комплексные ионы

Задача 182.
Для приведенных формул комплексных соединений: [Pt(NH3)4Br2]Cl2, [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]..
а) укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы, комплексообразователь и лиганды;
б) определите заряд комплекса, степень окисления и координационное число комплексообразователя;
в) классифицируйте соединения;

произведение растворимости

Задача 178.
Рассчитайте произведение растворимости основания Са(ОН)2, если его растворимость составляет 0,022 моль/дм3.
Решение:
Химическое равновесие в насыщенном растворе СаОН)2 описывается уравнением:
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

ионная сила

Задача 169.
В реакции Zn c H2SO4 израсходована кислота массой 2,45 г и выделился H2S. Рассчитайте число электронов, которое в этой реакции приняли атомы элемента-окислителя.
Ответ: 2,408 • 1023.
Решение:
М(H2SO4) = 98,079 г/моль.

окисление, восстановление

Задача 164.
Закончите уравнение реакци, раставив коэффициенты электронно-ионного баланса в реакции:
MnS + HNО3(разб) =  Mn(NO3)2 +S + NO + H2O
Решение:
Уравнения электронного баланса:

эквивалент

Задача 160.
Рассчитайте массу йода в 100 мл раствора, если на титрование 15 мл этого раствора израсходовано 12 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Напишите схему соответствующей реакции
Дано:
Vислед.(I2) = 100 мл;

схема гальванического элемента

Задача 158.
Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС, составленного из двух серебряных электродов погружѐнных в насыщенные растворы AgCl и Na[Ag(CN)2]. 
(ПР(AgCl) = 1,78 • 10-10, Кн ([Ag(CN)2]–) = 1,1• 10-21).
Решение:

коэффициент

Задача 152.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата железа (II) прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
Решение:
w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 10% или 0,1;
М[Fe(NO3)2] = 180 г\моль;

електроліз

Задача 152.
Составьте схему электролиза  водного раствора FeCl2. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.(восстановление воды не учитывать) 
Раствор FeCl2 , катод-угольный, анод-угольный. I = 4 А , m = 2.9 г

рн кислоты

Задача 148.
Вычислить рН, 0,1М раствора CuCl2 (гидролиз по первой ступени). K1[Cu(OH2)] = 3,4•10-7.
Решение:
Гидролиз соли протекает по уравнению: 
Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+; CuCl2 + H2O = (CuOH)Cl + HCl.

количество электронов

Задача 145.
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2,5% проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.
Решение:
Согласно закону Фарадея из уравнения: