Подробности
Категория: Общая химия
скорость реакции

Задача 22.
Реакция идет по уравнению: 2NО + О2 = 2NО2
Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): С(NО) = 0,8;  С(О2) = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) – до 1,2 моль/л?
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
правило клечковского

Задача 20.
Каким принципам подчиняется последовательность заполнения электронных энергетических уровней и подуровней? Ответ иллюстрируйте примерами
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням.

Подробности
Категория: Общая химия
равновесие

Задача 16.
Реакция протекает по схеме А + В = С + Д. Исходные концентрации [С][А] = [С][В] = 0,8моль/л
В состоянии равновесия концентрация вещества С = 0,6моль/л. Вычислите константу равновесия. 
Решение:
Константа равновесия К равна: К = с.d/а.в
 

Подробности
Категория: Общая химия
периодический закон

Задача 14
Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются  от свойств элементов всех последующих периодов? Ответ аргументируйте.
Решение:
Как известно, p-элементы второго периода по свойствам мало похожи на своих аналогов третьего и последующего периодов. 
 

Подробности
Категория: Общая химия
периодический закон

Задача 11.
Напишите электронно-графическую формулу для 17 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям).

Подробности
Категория: Общая химия
смещение равновесия

Задача 9.
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3;
б) Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2.
Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
типы связей

Электроотрицательность (ЭО) представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще, определяемую как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Под электроотрицательностью понимают относительную характеристику способности атома, притягивать электронную пару. Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, одинакова или очень близка, то общая электронная пара располагается симметрично по отношению к обоим ядрам. 
 

Подробности
Категория: Общая химия
константа равновесия

Задача 6.
Чему равна константа равновесия реакции: Н2 + I2 = 2НI,
если начальные концентрации С(Н2) = С(I2) = 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [НI] = 0,04моль/л? 
Решение:
Н2 + I2 = 2НI

Подробности
Категория: Общая химия
правило клечковского

Задача 3.
Открытие какого закона позволило объяснить причину кажущегося несоответствия  в расположении некоторых элементов в периодической системе  Д.И. Менделеева?
Решение: 
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон.
 

Подробности
Категория: Общая химия
кислородный баланс

Задача 20.
Рассчитать процентное содержание составных частей продуктов сгорания химического топлива.
V(продуктов реакции) =3405 л.
V(CO2) = 1362 л;
V(H2O) = 1362 л;