массовая доля

Задача 113.
При взаимодействии гидроксида натрия с алюминием выделился газ объёмом 0.672 л. Найдите массу раствора гидроксида натрия вступившего в реакцию, с массовой долей 20%.
Решение:
w = w%/100% = 20%/100% = 0,2. Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:

титр

Задача 110. 
Определите Т(Н24), если Т(Н24)/KOH) составляет 0,005643 г/см3
Решение:
Т(Н24)/KOH) = 0,005643 г/см3;
Э(Н24) = 49 г/моль;

титр

Задача 107. 
Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора
Решение:
V(p-pa) = 1 дм3 = 1000 cм3;
М(Nа2СО3) = 106 г/моль; 

буферный раствор

Задача 104. 
Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М раствора СН3СООН с равным объёмом 0,2 М раствора СН3СООК. 
Решение:
V(СН3СООН) = 500 см3;
V(СН3СООК) = 500 см3;

h2so4, nh4oh

Задача 101. 
Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 Н растворов Н2SO4
Решение:
CM2SO4) = 0,01 М;
CH2SO4) = 0,05 М;

рн раствора

Задача 98. 
В 500 см3 раствора содержится Nа2СО3 массой 2,52 г. Определить рН и степень гидролиза соли. 
Решение:
V(Nа2СО3) = 500 см3;
m(Nа2СО3) = 2,52 г;

степень гидролиза

Задача 87. 
В растворе объёмом 0,5 дм3 содержится СН3СООNа массой  4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза (h) соли. 
Решение:
V(p-pa) = 0,5 дм3 = 500 см3;
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;

рн кислоты

Задача 84. 
Как изменится рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,1 М растворе, если к 100 см3 этого раствора прибавили 50 см3 0,3 М раствора СН3СООNа. 
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
СМ(CH3COOH) = 0,1 М

буферный раствор

Задача 80. 
Рассчитать рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,2 М растворе.
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5; СМ(CH3COOH) = 0,2 М; СМ(CH3COONa) = 0,3 М; V(CH3COOH) = 100 cм3 = 0,1 дм3
V(CH3COONa) = 30 cм3 = 0,03 дм3; рН = ?; α = ?

константа диссоциации

Задача 94. 
Концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе СН3СООН равна  1,3 · 10–3 моль/дм3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. 
Решение:
СМ(СН3СООН) = 0,1 моль/дм3;
[H+] = 1,3 · 10–3 моль/дм3;