Подробности
Категория: Общая химия
правило клечковского

У лантаноидов при незначительном возбуждении один из 4f-электронов (очень редко два) переходят в 5d-состояние. Остальные же 4f-электроны, экранированные от внешнего воздействия 5s2 5p6-электронами, на химические свойства некоторых лантаноидов существенного влияния не оказывают. Свойства лантаноидов в основном определяют 6s2 5d1. Такие элементы как Pr, Pm, Gd, Dy, Но, Er и Lu проявляют как и La степень окисления равную +3; Се Nd и Tb - проявляют степень окисления равную +3 и +4; Sm, Eu, Tm и Yb - степень окисления равную +2 и +3.

Подробности
Категория: Общая химия
типы реакций

Задание 60. 
Напишите, уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:         
                     1            2          3
   C2H5OH → C2H4 → C2H6→ CO2
  4|
   C2H5Cl
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
квантовое число

Задача 57.
Напишите электронно-графическую формулу для элементов 5-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение: Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число

Подробности
Категория: Общая химия
константа равновесия

 Задача 52.
Константа равновесия реакции FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO] = 0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г)

Подробности
Категория: Общая химия
правило клечковского

Задача 58.
Напишите электронно-графическую формулу для s-, p- и d-элементов 6-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням

Подробности
Категория: Общая химия
электронная формула,

Задача 56.
Напишите электронно-графическую формулу для элементов 4-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням

Подробности
Категория: Общая химия
нормальность

Задача 48.
1.Сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова его нормальность?
2. Вычислить молярность и нормальность 5%-ного раствора H3PO4, плотность которого равна 1,027 г/мл.
Решение:
М(CuSO4) = 160 г/моль;

Подробности
Категория: Общая химия
радиус атома

Задача 46.
Понятие радиуса атома. Как происходит изменение радиуса атома в пределах периода и в пределах главной и побочной подгрупп.
Решение:
Радиусы атомов элементов и ионов – условные величины. Их обычно вычисляют из межатомных (межядерных) расстояний, которые зависят не только от природы атомов, но также и от характера химической связи между ними
 

Подробности
Категория: Общая химия
buffer capacity

Задача 51.
Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 80 мл буферного раствора 30 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
Решение:
Буферная емкость (buffer capacity) ß – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л 

Подробности
Категория: Общая химия
электролиз

Задача 39. Электролиз (Electrolysis)
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А. 
Решение:
р-р H2SO4;