Подробности
Категория: Общая химия
молярная масса эквивалента

Задача 125.
1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении: H2CrO4.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущей задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенных реакциях:

Подробности
Категория: Общая химия
олово

Задача 123.
Контактируют 2 пары металлов Mn/Sn; Mn/Fe. В каком случае идет интенсивнее коррозия и какой металл корродирует? Почему? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии в атмосфере влажного газа и в растворе кислоты (H2SO4). Каков состав продуктов коррозии?
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
метод полуреакций

Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:
1) NaNO3 + Mg + H20 = NH3 + Mg(OH)2 + NaOH
2) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
3) H2S + K2CrO7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Подробности
Категория: Общая химия
osmotic pressure

Задача 118.
В колбе налито 105 мл раствора, в котором содержится 0,37 г сахарозы и 0,27 г NaCl. В раствор добавили 0,23 г CaCl2. Температура в лаборатории 24 градуса по Цельсию. На сколько процентов изменилось осмотическое давление раствора по отношению к начальному?
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
электролизер

Задача 115. 
При электролизе водного раствора Cu2Cl2 с использованием графитовых электродов израсходовано 1000 кВт•час электроэнергии. Составить схему электролиза и вычислить количество полученной меди, если выход по току составляет 90%, напряжение электролизера 7 В.
Дано: k(Cu) = 6,588 • 10-7 кг/Кл;

Подробности
Категория: Общая химия
массовая доля

Задача 113.
При взаимодействии гидроксида натрия с алюминием выделился газ объёмом 0.672 л. Найдите массу раствора гидроксида натрия вступившего в реакцию, с массовой долей 20%.
Решение:
w = w%/100% = 20%/100% = 0,2. Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:

Подробности
Категория: Общая химия
титр

Задача 110. 
Определите Т(Н2SО4), если Т(Н2SО4)/KOH) составляет 0,005643 г/см3. 
Решение:
Т(Н2SО4)/KOH) = 0,005643 г/см3;
Э(Н2SО4) = 49 г/моль;

Подробности
Категория: Общая химия
титр

Задача 107. 
Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора. 
Решение:
V(p-pa) = 1 дм3 = 1000 cм3;
М(Nа2СО3) = 106 г/моль; 

Подробности
Категория: Общая химия
буферный раствор

Задача 104. 
Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М раствора СН3СООН с равным объёмом 0,2 М раствора СН3СООК. 
Решение:
V(СН3СООН) = 500 см3;
V(СН3СООК) = 500 см3;

Подробности
Категория: Общая химия
h2so4, nh4oh

Задача 101. 
Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 Н растворов Н2SO4. 
Решение:
CM(Н2SO4) = 0,01 М;
CH(Н2SO4) = 0,05 М;