молярный коэффициент

Задача 356.
Дайте развернутую характеристику химической реакции: 
4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г) + Q
Решение:

Задача 350.
Раствор, содержащий 0,53 грамма карбоната натрия в 200 граммах воды, замерзает при -0,13 градусов. Вычислите степень диссоциации карбоната натрия. Кк = 1,86.

Задача 345.
Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8•10-5. Определите массу хлорида аммония, которую необходимо добавить к 500 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония, чтобы понизить концентрацию OH- ионов в растворе в 50 раз.

Задача 342.
Чему равно число эквивалентности и молярная масса эквивалентов сульфата бериллия в реакциях со щелочью, идущих с образованием Be(OH)2 , (BeOH)2SO4 и Na2[Be(OH)4]?

электролиз расплава соли

Укажите заряд катода и анода в приведённой электрохимической схеме электролизёра. ... напишите по одной реакции на катоде и аноде, а) К (…) Pt|NaF, CuSO4, MgBr2 (расплав)|Cu (…) А

уравнение нернста

Задача 331.
Рассчитайте ЭДС, определите катод и анод и напишите уравнение реакции, протекающей в элементе: 
Mn|MnSO4||CuSO4|Cu. Если  C(MnSO4) = 0,01 моль/л, C(CuSO4) = 0,001 моль/л.

Задача 322.
При 1500 К и общем давлении 1 бар пары воды продиссоциированы на Н2 и О2 на 0,0221%. Рассчитайте парциальные давления компонентов в смеси и константы равновесия реакции: 2Н2О = 2Н2 + О2.

импульс молекулы

Задача 315.
Вычислите импульс фотона видимого света (длина волны = 5 . 10-7 м) и сравните его с импульсом молекулы водорода, взятым при комнатной температуре (скорость = 1700 м/с).

электропроводность

Задача 309.
При 25 °С удельная электропроводность раствора трудно растворимой соли (BaCO3) равна 0,00054 См . м-1. Удельная электропроводность дважды перегнанной дистиллированной воды при тех же условиях составляет 4,0 .10-6 См . м-1.

равновесие системы

Задача 303.
Дано уравнение реакции: Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO₂(г)- Q. Дайте отает на поставленные условия смещения равновесия в данном процессе: