кислородная свеча

Задание 1.
1) Какой объем водорода выделится при электролизе водного раствора К2SO4 при прохождении тока 10 А в течении 40 минут? Выход по току 85%
2) Привести схемы электродных реакций и суммарные уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора: а) Cu(NO3)2 с медным анодом, б) AgNO3 с инертным анодом
3) Записать схему коррозионного гальванического элемента

жесткость воды

Задание 2
1) Вычислите: а) молярную; б) нормальную; в) моляльную концентрации и титр 40%-ного раствора HNO3, плотность раствора 1,251 г/см3
2) При какой температуре будет кипеть и замерзать 25%-ный водный раствор глицерина СЗН8OЗ? К = 1‚86; Е = 0‚52. 
3) Концентрация ионов водорода в растворах: [H+] = 10-3; 10-6; 10-12 молъ/л. Определите pH 

жгучая кислота

Задача 42.
Определить тип гибридизации электронного облака (L), его пространственное расположение в соединениях: C2H2, BeJ,CH2, SO3, CO2, BCl3.
Решение:
C2H2 - sp - гибридизация, валентный угол 180 градусов, молекула линейная. Связь тройная (одна сигма-связь и две пи-связи);

уравнение бойля

Задача 39.
В замкнутом сосуде объемом 1 л, из которого откачан воздух, нагрели образец известняка CaCO3, который разлагается по уравнению: CaCO3 = CO2 + CaO. После того, как сосуд остыл до 20 °С, давление в нем составило 2,4 атм. Какова была масса образца CaCO3, если он разложился полностью? Объемом твердых веществ в сосуде можно пренебречь.
Решение:

уравнение менделеева

Задача 36.
Рассчитайте, какой объем (в литрах) занимают:
а) 1,2 кг водяного пара при 100 °С и 1,013· 105 Па;
б) 1,2 кг метана при 25 °С и 1,013· 105 Па.
Решение: M[Н2О(пар)] = 18 кг/моль . 10-3; М(СН4) = 16 кг/моль . 10-3; T1 = 100 °С = (100 + 273) = 373 K;

водяной пар

Задача 32.
В комнате объемом 45 м3 при температуре 25,0 °С относительная влажность воздуха равна 70% или 0,7. Определите массу водяного пара в комнате, если давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 3,17 кПа.
Решение:
Массу водяного пара в комнате можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона.

изотопы

Задача 67.
При лечении онкологических заболеваний в организм пациента вводят препарат, содержащий радиоактивный изотоп. Считая радиоактивный распад реакцией первого порядка, определить какая часть радионуклида останется в организме больного через 30 суток, если период полураспада составляет 130 суток.
Решение: (1/2)n = (1/2)(30/130) = (1/2)0,231 = 0,852 или 85,2%.

эдс элемента

Схема гальванического элемента (galvanic cell): Al/Al2(SO4)3//AgNO3/Ag.
Указать анод и катод, написать электродные процессы, суммарное уравнение реакции и рассчитать электродвижущую силу элемента при 298К, если 
[Al3+] = 0,0001 моль/л, [Аg+] = 0,1моль/л.
Решение:

закон действия масс

Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. 
Увеличение давления на 7 атмосфер по сравнению со стандартным означает увеличение его в 7 раз.
Как изменится скорость реакции 4A + 3B = C, если:
а) концентрацию вещества A увеличить в 2 раза, оставив концентрацию B прежней;

equilibrium constant

Задача 62.
Реакция идет по уравнению: А + 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 25% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л) веществ А = 6,0;В = 8,0?
Решение:
Согласно условию, прореагировало 25% вещества (В). Это составило 8,0 . 0,25 = 2,0 моль