Подробности
Категория: Общая химия
эквивалент

Задача 160.
Рассчитайте массу йода в 100 мл раствора, если на титрование 15 мл этого раствора израсходовано 12 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Напишите схему соответствующей реакции
Дано:
Vислед.(I2) = 100 мл;

Подробности
Категория: Общая химия
схема гальванического элемента

Задача 158.
Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС, составленного из двух серебряных электродов погружѐнных в насыщенные растворы AgCl и Na[Ag(CN)2]. 
(ПР(AgCl) = 1,78 • 10-10, Кн ([Ag(CN)2]–) = 1,1• 10-21).
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
коэффициент

Задача 152.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата железа (II) прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
Решение:
w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 10% или 0,1;
М[Fe(NO3)2] = 180 г\моль;

Подробности
Категория: Общая химия
електроліз

Задача 152.
Составьте схему электролиза  водного раствора FeCl2. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.(восстановление воды не учитывать) 
Раствор FeCl2 , катод-угольный, анод-угольный. I = 4 А , m = 2.9 г

Подробности
Категория: Общая химия
рн кислоты

Задача 148.
Вычислить рН, 0,1М раствора CuCl2 (гидролиз по первой ступени). K1[Cu(OH2)] = 3,4•10-7.
Решение:
Гидролиз соли протекает по уравнению: 
Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+; CuCl2 + H2O = (CuOH)Cl + HCl.

Подробности
Категория: Общая химия
количество электронов

Задача 145.
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2,5% проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.
Решение:
Согласно закону Фарадея из уравнения:

Подробности
Категория: Общая химия
протекторы

Задача 142.
Определить возможность протекания газовой коррозии железа в  кислороде.
Решение:
PO2 = 1 атм;
Kp = (1/PO2mn/4) = (1/1·2·2/4) = 1;

Подробности
Категория: Общая химия
corrosion

Задача 1.
На окрашенной поверхности корпуса судна, имеющий дефекты в покрытии, коррозионный ток сосредоточен на поврежденных участках. Составьте схему развития коррозии, а так же рассчитайте потерю металла за месяц если сила коррозионого тока, с учетом зоны действия составила 0,05 А.
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
схема электролиза

Задача 137.
Составить схемы электролиза раствора сульфата марганца, если электроды: а) угольные; б) марганцевые. Напишите электродные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
Решение
MnSO4 - соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты.

Подробности
Категория: Общая химия
выход по току

Электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава Sn – Zn в кислой среде и во влажном воздухе. Стандартные электродные потенциалы цинка и олова равны соответственно -0,762 В и -0,136 В.  Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет цинк. Цинк имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем олово (-0,180 В), поэтому он является анодом, олово – катодом.