Установление кинетической лабильности и инертности комплексных ионов

Задача 461.
Установите соответствие между комплексом и его кинетической устойчивостью (лабильный комплекс, инертный комплекс).
[CoF₆]³⁻; 
[VI₄]²⁻;
[MoF₆]³⁻;
[Rh(C₂O₄)₃]⁴⁻;
[Fe(H₂O)₆]²⁺;
[MnMo₉O₃₂]⁶⁻.
Решение:
Кинетическая устойчивость характеризует устойчивость комплекса во времени. Лабильные комплексы – это комплексы, в которых обмен лигандами происходит очень быстро и равновесие устанавливается в течение времени меньше 1 мин. Инертные комплексы – это комплексы, в которых обмен лиганда происходит очень медленно и равновесие устанавливается в течение времени больше 1 мин или даже в течение суток.
Некоторые правила определения кинетической устойчивости комплексных ионов:
1) комплексы с электронами на разрыхляющих орбиталях лабильны;
2) среди октаэдрических комплексов 3d металлов инертны только t₂g⁶eg⁰ и t₂g³eg⁰ комплексы;
3) комплексы 4d и 5d металлов, не имеющие электронов на разрыхляющих орбиталях, всегда инертны;
4) комплексы, содержащие менее 3 электронов на d-уровне, всегда инертны.
Таким образом, кинетика показывает быстро или медленно может получиться комплекс. Лабильные комплнксы - подвергаются превращениям с большой скоростью. Инертные комплексы - подвергаются превращениям с малой скоростью.

Тогда

[CoF₆]³⁻ - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Со³⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (F^-), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Со³⁺ будет такое (t₂g⁴eg₂). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[VI₄]²⁻ - инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь V²⁺ имеет валентные электроны (3d¹4s²), поэтому с такой электронной конфигурацией распределение электронов по подуровням в слабом и сильном полях в комплексообразователе V²⁺ будет такое (t₂g³eg⁰). Комплексы 3d металлов, не имеющие электронов на разрыхляющей орбитали (eg), содержащие менее трех d-электронов всегда инертны.

[MoF₆]³⁻ - инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Мо³⁺ имеет валентные электроны (4d³5s⁰). Так как в ионе Мо³⁺ содержится только 4d-электроны, то распределение электронов по подуровням в комплексообразователе Мо³⁺ будет такое (t₂g³eg⁰). Комплексы 4d металлов, не имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда инертны.

[Rh(C₂O₄)3]⁴⁻ - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Rh²⁺ имеет валентные электроны (4d⁷5s⁰). В состав комплека входят слабые лиганды (C₂O₄^2-), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Rh²⁺ будет такое (t₂g⁵eg²). Комплексы 4d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[Fe(H₂O)₆]²⁺ - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Fe²⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (H₂O), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Fe²⁺ будет такое (t₂g⁴eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[MnMo₉O₃₂]⁶⁻ - молибдоманганат (IV) инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Mn⁴⁺ имеет валентные электроны (3d³1s²) распределение электронов по подуровням в комплексообразователе Mn⁴⁺ в слабом и сильном поляхч будет такое d3 (t₂g³eg⁰). Комплексы 3d металлов, не имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда инертны.

Ответ:
лабильные комплексы - [CoF₆]³⁻, [Rh(C₂O₄)₃]⁴⁻, [Fe(H₂O)₆]²⁺;
инертный комплексы - [VI₄]²⁻, [MoF₆]³⁻, [MnMo₉O₃₂]⁶⁻.
 

Задача 462.
Установите лабильность и инертность следующих комплексов:
[NiI₄]^2-;
[Ni(CN)₄]^2-;
[PtCl₄]^2-;
[Au(NH₃)₄]³⁺;
[MnCl₄]^2-; 
[Zn(NH₃)₄]²⁺;
([VCl₄]^-;
[BF₄]^-;
[Cu(NH₃)₄]²⁺;
[FeF₄]^-; 
[I(I₂)₄]^-;
[Fe(CN)₄]^2-;
[As(C₆H₅)₄]⁺.
Верно ли утверждение, что все тетраэдрические комплексы лабильны, а квадратные – инертны?
Решение:
[NiI₄]^2- - тетраэдральный лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ni2+ имеет валентные электроны (3d⁶4s²). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле в комплексообразователе Ni²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Ni²⁺ в слабом поле (sp³), значит геометрия комплекса - тераэдр.

[Ni(CN)₄]^2- - квадратноплоский лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Ni²⁺ имеет валентные электроны (3d⁶4s²). В состав комплека входят сильные лиганды (CN), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Ni²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Ni²⁺ (dsp²), значит геометрия комплекса - плоский квадрат.

[PtCl₄]^2- - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Pt²⁺ имеет валентные электроны (5d⁷6s¹). В состав комплека входят слабые лиганды (Cl), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Pt²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 5d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Pt²⁺ (sp³), значит геометрия комплекса - плоский квадраттетраэдр.

[Au(NH₃)₄]^- -  плоскоквадратный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Au³⁺ имеет валентные электроны (5d⁷6s¹). В состав комплека входят сильные лиганды (NH₃), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Au³⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 5d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Au³⁺ (dsp²), значит геометрия комплекса - плоский квадрат.

[MnCl₄]²- - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Mn²⁺ имеет валентные электроны (3d³4s²). В с
остав комплека входят слабые лиганды (Cl), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Mn²⁺ будет такое (t₂g³eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Mn²⁺ (sp³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[Zn(NH₃)₄]²⁺ - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Zn²⁺ имеет валентные электроны (3d⁸4s²). В состав комплека входят сильные лиганды (NH₃), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Zn²⁺ будет такое (t₂g⁶eg⁴). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Zn²⁺ (sp³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[VCl₄]²⁻ - тетраэдральный инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь V²⁺ имеет валентные электроны (3d¹4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (Cl), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе V²⁺ будет такое (t₂g³eg⁰). Комплексы 3d металлов, содржащие три d-электрона , всегда инертны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя V²⁺ (d²sр), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[BF₄]^- - тетраэдральный лабильный кмплекс. Ион-комплекснообразователь B³⁺ не содержит элктронов на валентном уровне (2s⁰2p⁰). Комплексы, в которых комплексообразователь не содержит d электроны, всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя В³⁺ (sp³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[Cu(NH₃)₄]²⁺ - плоскоквадратный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Cu²⁺ имеет валентные электроны (3d⁹4s⁰). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе Cu²⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном полях будет такое (t₂g⁶eg3). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Ион Cu²⁺ имеет электронную конфигурацию 3d⁹4s⁰4p⁰ и электроны перестраиваются в 3d⁸4s⁰4p¹ и один 3d, один 4s и два 4p подвергаются гибридизации dsp² и принимают по одной одинокой паре электронов от 4 молекул аммиака. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Сu²⁺ (dsp²), значит геометрия комплекса - плоский квадрат.

[FeF₄]^- - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь Fe³⁺ имеет валентные электроны (3d³4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (F-), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Fe³⁺ будет такое (t₂g³eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Fe³⁺ (sр³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[I(I₂)₄]^- - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь I^- имеет валентные электроны (5s²5p⁶). Комплексы, в которых комплексообразователь не содержит d электроны на внешнем уровне, всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя I^- (sd³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[Fe(CN)₄]^2- - тетраэдральный инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Fe²⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). В состав комплека входят лиганды сильного поля (CN), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Fe²⁺ будет такое (t₂g⁶eg⁰). Комплексы 3d металлов, не имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда инертны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Fe²⁺ (d²sр), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[As(C₆H₅)₄]⁺ - тетраэдральный лабильный комплкс. Ион-комплекснообразователь As⁵⁺ имеет валентные электроны (3d⁸4s²). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе As⁵⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле будет такое (t₂g⁶eg⁴). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя As⁵⁺ (sp³), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

Таким образом, тетраэдрические и квадратные комплексы могут быть как лабильны так и инертны.
 

Задача 463.
Какой из перечисленных комплексов будут кинетически инертным?
[NiCl₄]^2-;
[Ni(NH₃)₄]²⁺;
[Fe(Cl)₆]^4-;
[Cu(H₂O)₂Cl₄]^2-;
[CoF₆]^3–;
[Co(NH₃)₆]³⁺;
[ReF₈]^2-;
[Ru(H₂O)₆]³⁺;
[Ti(H₂O)₆]³⁺.
Решение:
Лабильные комплексы
[NiCl₄]^2- - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ni²⁺ имеет валентные электроны (3d⁶4s²). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле в комплексообразователе Ni²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[Ni(NH₃)₄]²⁺ - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ni²⁺ имеет валентные электроны (3d⁶4s²). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле в комплексообразователе Ni²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. 

[Fe(Cl)₆]^4- октаэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Fe²⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (Cl), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Fe²⁺ будет такое (t₂g⁴eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[Cu(H₂O)₂Cl₄]^2- - октаэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Сu²⁺ имеет валентные электроны (3d⁹4s⁰). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле в комплексообразователе Cu²⁺ будет такое (t₂g⁶eg³). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

[CoF₆]^3– - октаэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Сo³⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Co³⁺ будет такое (t₂g⁴eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. 

[Co(NH₃)₆]³⁺ - октаэдрический инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Сo³⁺ имеет валентные электроны (3d⁴4s²). В состав комплека входят сильные лиганды (NH₃), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Со³⁺ будет такое (t₂g⁶eg⁰). Комплексы, не имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда инертны.

[ReF₈]^2- инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Rе⁶⁺ имеет валентные электроны (5d⁰6s²). Все комплексы, содержащие менее трех d-электронов лабильны. 
 
[Ru(H₂O)₆]³⁺ - октаэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ru³⁺ имеет валентные электроны (4d⁴5s⁰). С таким электронным составом распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Ru³⁺ будет такое (t₂g³eg¹). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.
  
[Ti(H₂O)₆]³⁺ - октаэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ti³⁺ имеет валентные электроны (3d⁰4s¹).
Все комплексы, содержащие менее трех d-электронов лабильны.
​​​​
Комплексы: [NiCl₄]^2-, [Ni(NH₃)₄]²⁺,  [Fe(Cl)₆]^4-, [Cu(H₂O)₂Cl₄]^2-, [CoF₆]^3–, [ReF₈]^2-, [Ru(H₂O)₆]³⁺,  [Ti(H₂O)₆]³⁺  являются либильными,  а комплкс [Co(NH₃)₆]³⁺ - инертный.

Ответ: [Co(NH₃)₆]³⁺ - инертный комплекс.

Задача 464.
Какие из перечисленных комплексов будут кинетически инертны?
[Mn(H₂O)₆]²⁺;
[Co(CN)₆]3−;
[Cr(H₂O)₆]3+;
[CoCl4]²⁻;
PtCl₄]²⁻;
[V(I)4]^2-.
Решение:
[Mn(H₂O)₆]²⁺ - электронная конфигурация комплексообразователя Mn²⁺ в октаэдричесом комплексном соединении имеет распределение электронов по подуровням в слабом поле (Н₂О - лиганд слабого поля) имеет вид: d5 (t₂g³eg²), поэтому комплекс высокоспиновой. Комплекс, в котором центральный атом металла содержит d-электроны на eg-орбитах (разрыхляющих орбиталях) является лабильным.

[Co(CN)₆]³⁻ - электронная конфигурация комплексообразователя Со³⁺ в октаэдричесом комплексном соединении имеет распределение электронов по подуровням в сильном поле (NO₂ - лиганд сильного поля) имеет вид: d6 (t₂g⁶eg⁰), поэтому комплекс низкоспиновой. Комплекс, в котором центральный атом металла не содержит d-электроны на eg-орбитах (разрыхляющих орбиталях) является инертным.

[Cr(H₂O)₆]³⁺ - Ион-комплекснообразователь Сro³⁺ имеет валентные электроны (3d³4s⁰).  Электронная конфигурация комплексообразователя Сr³⁺ в октаэдричесом комплексном соединении имеет распределение электронов по подуровням в слабом и сильном полях: d3 (t₂g³eg⁰). Комплекс, в котором центральный атом металла cодержит три d-электрона является инертным.

[CoCl₄]²⁻ - Ион-комплекснообразователь Сro²⁺ имеет валентные электроны (3d⁵4s²).  Электронная конфигурация комплексообразователя Со²⁺ d7 (t₂g⁵eg²). Комплекс содержит электроны на eg, значит лабилен.

PtCl₄]²⁻ - Ион-комплекснообразователь Pt²⁺ имеет валентные электроны (5d⁷6s¹). В состав комплека входят слабые лиганды (Cl), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе Pt²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплекс содержит электроны на eg, значит лабилен.

[V(I)₄]^2- -  Ион-комплекснообразователь V²⁺ имеет валентные электроны (3d¹4s²). В состав комплека входят слабые лиганды (I^-), поэтому распределение электронов по подуровням в слабом поле в комплексообразователе V²⁺ будет такое (t₂g³eg⁰). Комплексы 3d металлов, содржащие три d-электрона , всегда инертны. 

Таким образом, комплексы [Co(CN)₆]³⁻ и [V(I)4]^2- являются кинетичски инертными.
 

Задача 465.
Определите кинетическую устойчивость и геметрическую структуру следующих комплексов:
[ICl₄]^-;
[AlH₄]^-;
[MoO(SCN)₂]⁺;
[CuCl₅]^3-;
[Ni(CN)₅]^3-;
[SnCl₆]^2-;
[PtCl₃(CH₃)]^2-;
[Mn(CH₃)₄]^-;
[ZrF₇]^3-;
[Cu(NH₃)₂]⁺.
Решение:
[ICl₄]^- - плоскоквадратный лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь I³⁺ имеет валентные электроны (5s²5p²). Комплексы, в которых комплексообразователь не содержит d электроны на внешнем уровне, всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя I³⁺ (р²sd), значит геометрия комплекса - плоский квадрат.

[AlH₄]^- - тетраэдрический лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Al³⁺ имеет валентные электроны (3s⁰3p⁰). Комплексы, которые не содержат d-электроны, лабильны.Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Al³⁺ (sp3), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[MoO(SCN)₂]⁺ - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Мо⁵⁺ имеет валентные электроны (5s⁰4d¹). Комплексы, в которых комплексообразователь содержит менее трех d электроны всегда лабильны, значит [MoO(SCN)₂]⁺ является лабильным комплексом. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Мо⁵⁺ (sр²), значит геометрия комплекса - правильный треугольник.

[CuCl₅]^3- - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Cu²⁺ имеет валентные электроны (3d⁹4s⁰). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе Cu²⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле будет такое (t₂g⁶eg³). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Ион Cu²⁺ имеет электронную конфигурацию 3d⁹4s04p⁰ и электроны перестраиваются в 3d⁸4s⁰4p¹ и один 3d, один 4s и три 4p подвергаются гибридизации dsp³ и принимают 5 ионов хлора. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Сu²⁺ (sp³d), значит геометрия комплекса - тригональная пирамида.

[Ni(CN)₅]^3- - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Ni²⁺ имеет валентные электроны (3d⁶4s²). В состав комплека входят сильные лиганды (CN), поэтому распределение электронов по подуровням в сильном поле в комплексообразователе Ni²⁺ будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Ni²⁺ (dsp³), значит геометрия комплекса - квадратная пирамида.

[SnCl₆]2- - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Sn⁴⁺ имеет валентные электроны (4d⁸5p⁰). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе Sn⁴⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы 4d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Sn⁴⁺ (sp³d²), значит геометрия комплекса - октаэдр.

[Pt(NH₃)₄]²⁺ - лабильный комплекс.  Ион-комплекснообразователь Pt²⁺ имеет валентные электроны (5d⁷6s¹). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе Pt²⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле будет такое (t₂g⁶eg²). Комплексы металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Pt²⁺ в сильном поле (dsp²), значит геометрия комплекса - плоский квадрат.

[Mn(CH₃)₄]- -тетраэдральный инертный комплекс. Ион-комплекснообразователь Mn²⁺ имеет валентные электроны (3d³4s²). В состав комплека входят сильные лиганды (CН₃), поэтому распределение электронов по подуровням  в комплексообразователе Mn²⁺ будет такое (t₂g⁵eg⁰). Комплексы 3d металлов, которые не имеют электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда инертны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Mn²⁺ (d²sp), значит геометрия комплекса - тетраэдр.

[ZrF₇]^3- - лабильный комплекс. Ион-комплекснообразователь Zr⁴⁺ имеет валентные электроны (4d⁰5s⁰). Комплексы 4d металлов, в которых комплексообразователь не содержит d электроны всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Zr⁴⁺ (sp³d³), значит геометрия комплекса - пентагональная бипирамида.

[Cu(NH₃)₂]⁺ - Ион-комплекснообразователь Cu⁺ имеет валентные электроны (3d¹⁰4s⁰). С такой элктронной конфигураций в комплексообразователе Cu⁺ распределение электронов по подуровням в слабом и сильном поле будет такое (t₂g⁶eg⁴). Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны. Тип гибридизации иона-комплекснообразователя Cu⁺ (sp), значит геометрия комплекса - гантель (линейная).