Химические свойства железа, кобальта, никеля
Реакции железа, кобальта и никеля с кислотами
Задача 1113.
Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
Решение:
а) железо с разбавленными кислотами – не окислителями реагирует с образованием солей Fe2+, например:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Концентрированные кислоты – окислители (серная, азотная) пассивируют железо в результате образования нерастворимой в них оксидной плёнки.
б) Кобальт медленно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей Co2+:
Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑;
4Со + 10HNO3 (разб.) = 4Со(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O;
Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Концентрированная серная кислота реагирует с кобальтом по схеме:
3Со + 4H2SO4 (конц.) = 3СоSO4 + S↓ + 4H2O
в) С большинством минеральных кислот никель реагирует медленно, активно реагирует с разбавленной азотной кислотой, концентрированная азотная кислота пассивирует никель.
Уравнения реакций:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑;
4Ni + 10HNO3 (разб.) = 4Ni(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O;
3Ni + 4H2SO4 (конц.) = 3NiSO4 + S↓ + 4H2O.
Реакции гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с кислотами
Задача 1114.
Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами.
Решение:
Комплексные соединения железа, кобальта, никеля
а)2Fe(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Fe(H2O)6]2(SO4)3
сульфат гексаакважелеза(III)
Fe(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Fe(H2O)6]Cl3
хлорид гексаакважелеза(III)
б) 2Со(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Со(H2O)6]2(SO4)3
сульфат гексааквакобальта(III)
Со(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Со(H2O)6]Cl3
хлорид гексааквакобальта(III)
в) 2Ni(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Ni(H2O)6]2(SO4)3
сульфат гексаакваникеля(III)
Ni(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Ni(H2O)6]Cl3
хлорид гексаакваникеля(III)
