Химические свойства солей железа (II) и железа (III)

Реакции Хлорида железа (II) и хлорида железа (III с карбонатом натрия

Задача 1115. 
Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na₂CO₃ с растворами FeCl₃ и FeCl₂.
Решение:
а) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 6NaCl +3CO₂↑

Ионы Fe³⁺ и CO₃^2- не связываются потому что при смешении растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз протекает до конца с образованием осадка  Fe(OH)₃ и газа СО₂.

б) При смешении растворов FeCl₂ и Na₂CO₃ происходит связывание ионов Fe²⁺ с CO₃^2- с образованием осадка FeCO₃:

FeCl₂ +  Na₂CO₃ = FeCO₃ + 2NaCl.
 

Взаимопревращения солей железа (II) и железа (III)

Задача 1116. 
Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II) б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакций.
Решение:
а) Превращение солей железа (III) в соли железа (II).

При действии сильных восстановителей в водном растворе соли железа (III) проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа (II):

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Fe₂(SO₄)₃  + Fe ↔ 3FeSO₄

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальци, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

CuS + Fe₂(SO₄)₃  ↔ 2FeSO₄ + CuSO₄ + S↓

б) Превращение солей железа (II) в соли железа (III).

Соли железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соли железа (III) под действием окислителей:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ↔ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ ↔ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

2FeCl₂ + Cl₂ ↔ 2FeCl₃

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

4 FeCl₂ +  SO₂ + 4HCl ↔ 4FeCl₃ + S↓ + 2H₂O

При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион [Fe(CN)₆]^4- окисляется, превращаясь в [Fe(CN)₆]3-:

[Fe(CN)₆]^4- + Cl₂ ↔ [Fe(CN)₆]^3- + 2Cl⁻