Химические свойства солей железа (II) и железа (III)
Реакции хлорида железа (II) и хлорида железа (III с карбонатом натрия
Задача 1115.
Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2.
Решение:
а) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =
= 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl +3CO2↑
Ионы Fe3+ и CO32- не связываются потому что при смешении растворов FeCl3 и Na2CO3 усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз протекает до конца с образованием осадка Fe(OH)3 и газа СО2.
б) При смешении растворов FeCl2 и Na2CO3 происходит связывание ионов Fe2+ с CO32- с образованием осадка FeCO3:
FeCl2 + Na2CO3 = FeCO3 + 2NaCl.
Взаимопревращения солей железа (II) и железа (III)
Задача 1116.
Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II) б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакций.
Решение:
а) Превращение солей железа (III) в соли железа (II).
При действии сильных восстановителей в водном растворе соли железа (III) проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа (II):
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):
Fe2(SO4)3 + Fe ↔ 3FeSO4
Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальци, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):
CuS + Fe2(SO4)3 ↔ 2FeSO4 + CuSO4 + S↓
б) Превращение солей железа (II) в соли железа (III).
Соли железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соли железа (III) под действием окислителей:
↔10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ↔
5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 ↔
↔ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O.
Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 ↔ 2FeCl3
Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
4 FeCl2 + SO2 + 4HCl ↔ 4FeCl3 + S↓ + 2H2O
При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион [Fe(CN)6]4- окисляется, превращаясь в [Fe(CN)6]3-:
[Fe(CN)6]4- + Cl2 ↔ [Fe(CN)6]3- + 2Cl−
