произведение растворимости, раствор, диссоциация соли

Задача 563.
Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. 
Решение:
ПР(СаСО3) = 4,76 . 10-9.

Подробнее...

уравнения электронного баланса, степень окисленности, равновесие, стандартные электродные потенциалы, электродные процессы, электролиз, electrolysis

Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI2 и РbNO3)2 с угольными электродами.
Решение:
ВаСI2 – соль активного металла и кислородной кислоты

Подробнее...

Электролиз (Electrolysis)

Задача 686.
Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
Решение:
а) В расплаве едкого натра содержатся ионы Na+ и OH-: NaOH  Na+ + OH-

Подробнее...

молярная концентрация, раствор, рн раствора

Задача 552.
Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) НСN, НF, НОСI, НСООН, СН2СIСООН; б) НNO3, НNO2, СН3СООН, НCN в) НСI, СН2СIСООН, НF, Н3ВО3

Подробнее...

уравнения электронного баланса, степень окисленности, равновесие, константа равновесия, стандартные электродные потенциалы

Задача 678.
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO4; б) NaCl; в) CuSO4; г) AlCl3;  д) ZnCl2; е) Pb(NO3)2?
Решение:
а) MgSO4 + Ni →

Подробнее...

произведение растворимости, раствор, насыщенность, растворимость

Задача 577.
Произведения растворимости NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4 . 10-10), Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно: а)  S(NiC2O4) > S(Na3AlF6); б)  S(NiC2O4) = S(Na3AlF6); в)  S(NiC2O4) < S(Na3AlF6).
Решение:

Подробнее...

степень окисленности, потенциал электрода, эдс гальванического элемента, эдс, рН

Задача 666.
Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10: а) -0,59В; б) -0,30В; в) 0,30В; г) 0,59В?
Решение:
Электродный потенциал, зависящий от концентрации ионов Н+ (или ОН-), т.е. от рН раствора определяется выражением: E = -0,059pH, получим: E = -0,059 . 10 = 0,59В.

Подробнее...

степень окисления, окислитель, восстановитель, схемы гальванических элементов, Гальванический элемент, эдс Гальванического элемента

Задача 652.
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
Решение:

Подробнее...

полуреакции окисления, перманганат калия, уравнения полуреакций:

Задача 646.
Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия?
Решение:
Уравнения полуреакций окисления-восстановления:

Подробнее...

ионно-молекулярные уравнения, эквивалент, эквивалентная масса

Задача 641.
Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих‚реакциях:
а) Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2;
б) 2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O;
в) HI + H2SO4(конц.) = 2I2 + H2S + 4H2O.

Подробнее...