Направление смещения равновесия в системе, рН среды
 

Соотношение рН изомолярных растворов двух солей

Задача 1134. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов FeSO4 (рH1) и Fe2(SO4)3 (рH2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рН1 < рН2?
Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.
Решение:
К2[Fe(OH)2] = 1,3 . 10-4; K2[Fe(OH)3] = 1,82 . 10-11, значит, Fe(OH)3 является более слабым основанием чем Fe(OH)2. FeSO4 и Fe2(SO4)3 как соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону:

Fe2+ + H2O ⇔ FeOH+ + H+;

Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+.

Гидролиз обеих солей протекает практически по первой ступени с образованием избытка ионов Н+, которые будут придавать растворам солей кислую среду, рН < 7. Так как константа диссоциации К2 Fe(OH)3 меньше, чем К2 диссоциации Fe(OH)2, то степень гидролиза соли Fe2(SO4)3 будет больше, чем степень гидролиза соли FeSO4. Поэтому рH1 > рН2, так как Fe2(SO4)3 - соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени.

Ответ: а1).
 


Смещение равновесия в системе

Задача 1135. 
В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: 2Ее + 3Н2О (г.) ⇔  Ее2О3 + 3Н2 при уменьшении давления: а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится?
Решение:
Уравнение реакции:

2Ее + 3Н2О (г.) ⇔  Ее2О3 + 3Н2((((()))())

Из химического уравнения следует, что гетерогенная реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ. В данной реакции из 3 молей парообразной воды образуется 3 моля газообразного водорода поэтому, согласно принципу Ле Шателье, равновесие не сместится, в системе объём газов  не изменяется.