мицелла

Задача 136.
Почему золь гидроксида железа, полученный при гидролизе FeCl3, имеет вид прозрачного плотного чая, а этот же золь, полученный пептизацией, значительно светлее и немного каламутный?
Решение:

титрование

Задача 134.
Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, когда к 20 мл 0,2 М раствора НС1 прилит 0,2 М раствор NaOH в таких объемах: а) 17 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.
Решение:
V(HCl) = 20 мл;
Cн(HCl) = 0,2 м = 0,2 н;

буферная система

Задача 131.
Навеску Na2Cr2O7 массой 0,2940 г растворили в мерной колбе на 200,0 см3. На титрование йода, выделенного 25,00 см3 полученного раствора из KJ, израсходовали 20,00 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитать Т(Na2S2O3), T(Na2S2O3)/Cr).
Дано:
M(Cr) = 51,996 г/моль;

титрование, навеска,

Задача 128. 
Какую навеску кальцита, содержащего CaСО3 (w% = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см3 раствора НСl с титром 0,003820 г/см3?
Решение:
w%(CaСО3) = 60%;
V(HCl) = 15,00 см3;

навеска

Задача 125. 
Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование  25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl. 
Решение:
CM(НСl) = 0,2 M;

na2b4o7·10h2o

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см3]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см3;
V(HCl) = 18,70 см3;

титр

Задача 119. 
Навеску извести массой 0,7500 г обработали 100 см3 0,1 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 20,00 см3 раствора NaOH с титром 0,004216 г/см3. Вычислите содержание СаО в извести (w, %). 
Решение:
a(СаО) = 0,7500 г;

w%

Задача 116.
42. Какой объём 0,15 Н. раствора NaOH пойдёт на титрование:  
а) 21,00 см3 0,1133 СН раствора HCl;  
б) 21,00 см3 раствора HCl с титром 0,003810 г/см3
Решение:
 

титрант

Задача 113.
Определите содержание Na2CO3 (w%, %) в образце загрязнённой соды, если на нейтрализацию образца массой 0,4848 г израсходовано 42,45 см3 0,197 М раствора HCl.
Решение: 
a = 0,4848 г;
V(p-pa) = 42,45 см3;

гравиметрический метод

Задача 311. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество NH4Cl; весовая форма AgCl.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества