Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли


Задача 1105. 
Каково соотношение степеней гидролиза   для изомолярных растворов СrCl2 (h1) и СгСI3 (h2): а) h1 > h2; 6) h1 = h2;  в) h1 < h2?
Решение:
ПР[Сr(ОН)2] = 2 . 10-20;

КД[Сr(ОН)3] = 1,02 . 10-10.

а) Рассчитаем растворимость Сr(ОН)2:

ПР[Сr(ОН)2] = [Cr2+] . [OH] = S . (2S)2 = 4S3;

степень гидролиза

Константа гидролиза будет определяться растворимостью образовавшегося Сr(ОН)2 и определяется по формуле:

степень гидролиза

Степень гидролиза определяется по формуле:

степень гидролиза

б) Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшегося основания  Сr(ОН)3 и определяется по формуле:

степень гидролиза

Степень гидролиза определяется по формуле:

степень гидролиза

Таким образом, h1 < h2.

Ответ: в.


Как можно уменьшить степень гидролиза соли

Задача 1106. 
Как уменьшить степень гидролиза SnCl2: а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?
Решение:
SnCl2соль слабого основания [(Sn(OH)2] и сильной кислоты (HCl), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn2+ + H2O ↔ Sn(OH)+  + H+

Следовательно, раствор соли SnCl2 имеет кислую реакцию среды (рН < 7), так как при гидролизе соли появляется избыток ионов Н+. 

а) Диссоциация воды есть процесс эндотермический, то есть сопровождается поглощением тепла: Н2О = Н+ + ОН– – 55,835 кДж/моль. Следовательно по принципу Ле-Шателье, повышение температуры благоприятствует процессу диссоциации воды, то есть с повышением температуры концентрация ионов Н+ и ОН возрастает, а следовательно, возрастает величина ионного произведения воды. Если нагреть раствор SnCl2, то равновесие сместится вправо, т.е. усилится гидролиз.

б) При добавлении кислоты в растворе SnCl2 увеличится содержание ионов Н+, что будет подавлять гидролиз, смещая равновесие гидролиза влево.

в) По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации ионов водорода при уменьшении  его рН сместит равновесие влево, т.е. уменьшит гидролиз. Чтобы усилить гидролиз, нужно увеличить рН раствора, т.е. нужно добавить сильную щелочь, связывающую ионы водорода.

Ответ: б), в).