Вычисление константы гидролиза, определение степени гидролиза соли

 

 

 

Задача 588.
Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
Решение:
K(HF) = 6,6 ^. 10^-4.
KF - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

F^- + H₂O ⇔ HF + OH^-                

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты HF и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь

K_Г - константа гидролиза соли; h  - степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов  OH^-:

Ответ: К_Г = 1,5 ^. 10^-11; h = 3,9 ^. 10^-5; pH = 7,59.

---

Задача 589.
Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
Решение:
K(NH₄OH) = 1,8 . 10-5.
NH₄Cl - соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH4OH + H⁺                  

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшегося основания  NH₄OH и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь

K_Г - константа гидролиза соли; h - степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов H⁺:     

Ответ: К_Г = 5,6 ^. 10^-10; h = 2,4 ^. 10^-4; pH = 6,65.

---

Задача 590.
Определить рН 0,02 н. раствора соды  Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.
Решение:
K₁(H₂CO₃) = 4,5 ^. 10^-7.
Na₂CO₃ - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^- + OH^-.
C_M(Na₂CO₃) = 1/2 ^. C_H(Na₂CO₃) =
= 1/2 ^. 0,02 = 0,01 моль/л.

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь

h - степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов. 

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов  OH^-:

Ответ: pH = 9,17.

---