Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Задача 583. 
Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
ионно-молекулярные уравнения
Решение:            

ионно-молекулярные уравнения


Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: 
ионно-молекулярные уравнения
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
   HCO3- + H+  H2O + CO2↑.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:
H2CO3 ⇔ H2O + CO2

б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
   Fe3+ + 3OH- ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  Fe(OH)3

в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔ PbS↓ + 2CH3COOH; 
     Pb2+ + S2- ⇔ PbS↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  PbS.        

 г) 2КHS + H2SO⇔ K2SO4 + 2H2S;
   4H+ + 2S2- ⇔ 2H2S.
Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита  H2S.              

д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔ Zn(OH)2↓ + 2KNO3;
    Zn2+ + 2OH- ⇔ Zn(OH)2↓.
В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

е) Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О;

   Са2+ + 2ОН- + СО2 СаСО3.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток)  Са(НСО3)2;
    2ОН- +2 СО2 ⇔ НСО3-.
При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция: 
 СаСО3 + Н2О + СО2 ⇔ Са(НСО3)2. Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы  при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.


Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  NaCN,  KNO3,  KOCl,  NaNO2,  CH3COONH4,  CaCl2,    NaClO4,  HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

CN- + H2O ⇔ HCN + OH-.                

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO3 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

 ClO- + H2O ⇔ HOCl + OH-                

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO2 - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

NO2- + H2O ⇔ HNO2 + OH-.            

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH3COONH4 - соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
cH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-.            

Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10-5, то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН  ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е)CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7. 

ж)HCOOK - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

 HCOO- + H2O ⇔ HCOOH + OH-

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.