Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли
Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза
Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:
K2S + H2O = KHS + KOH - (молекулярная форма);
S2– + HOH = HS– + OH– - (ионная форма).
б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 - (молекулярная форма);
Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ - (ионная форма).
в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:
AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl - (молекулярная форма);
Al3+ + 3CH3COO– + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH - (ионная форма).
Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия
Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.
KCN + HOH ⇔ KOH + HCN
CN– + HOH ⇔ HCN + OH–
Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:
Kr = Kw/KD(кислоты)
Kw = 1 . 10-14 – ионное произведение воды.
KD(HCN) = 5 . 10-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) = (1 . 10-14)/(5 . 10-10) = 2 . 10-5.
Находим степень гидролиза цианида калия, получим:
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH–] = h . СM(KCN) = (4 . 10-3) . 0,005 = 2 . 10-5 моль/л.
Находим гидроксильный показатель, получим:
рОН = - lg[OH–] = – lg2 . 10-5 = 5 - lg2 = 5 - 0,30 = 4,7.
Находим водородный показатель, получим
рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.
Ответ: рН = 9,3.
