Расчетные задачи на взаимодействие серной кислоты с оксидами и гидроксидами

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия

Задача 10.
Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей в 20% с раствором гидроксида натрия.
Решение:
M(Н₂SO₄) = 98 г/моль;

M(Na₂SO₄) = 142 г/моль.

Находим массу серной кислоты:

m(Н₂SO₄) = 200 ^. 0,2 = 40 г.

Уравнение реакции имеет вид:

 _{40 г                                         х г}
Н₂SO₄   +  2NaOH  = Na₂SO₄ + 2H₂O
 ^{98 г                                         142 г}

Рассчитаем массу соли из пропорции, получим:

40 : х  = 98 : 142;

х = (40 ^. 142)/98 = 57,96 г или 58 г.

Ответ: 58 г.
 

Взаимодействие серной кислоты с оксидом натрия

Задача 11.
Вычислите массу соли при взаимодействии 19,6 гр серной кислоты с оксидом натрия.
Решение:
М(H₂SO₄) = 98 г/моль;

М(Na₂SO₄) = 142 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

 _{19,6 г                           х г}
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
 _{98 г                           142 г}

х = (19,6 ^. 142)/98 = 28,4г

Задачу можно решить и так: 

n((H₂SO4) = m(H₂SO₄)/М(H₂SO₄) = 19,6/98 = 0,2 моль.

Исходя из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль (H₂SO₄ образуется 1М Na₂SO_4, значит, n(Na₂SO₄) = n((H₂SO₄) = 0,2.

Тогда

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) ^. M(Na₂SO₄) = 0,2 ^. 142 = 28,4 г.

Ответ: m(Na2SO₄) = 28,4 г.