Расчетные задачи на взаимодействие серной кислоты с оксидами и гидроксидами
 

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия

Задача 10.
Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей в 20% с раствором гидроксида натрия.
Решение:
M(Н2SO4) = 98 г/моль;

M(Na2SO4) = 142 г/моль.

Находим массу серной кислоты:

m(Н2SO4) = 200 . 0,2 = 40 г.

Уравнение реакции имеет вид:

 40 г                                         х г
Н2SO4   +  2NaOH  = Na2SO4 + 2H2O
 98 г                                         142 г

Рассчитаем массу соли из пропорции, получим:

40 : х  = 98 : 142;

х = (40 . 142)/98 = 57,96 г или 58 г.

Ответ: 58 г.
 


Взаимодействие серной кислоты с оксидом натрия

Задача 11.
Вычислите массу соли при взаимодействии 19,6 гр серной кислоты с оксидом натрия.
Решение:
М(H2SO4) = 98 г/моль;

М(Na2SO4) = 142 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

 19,6 г                                х г
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
 98 г                                142 г

х = (19,6 . 142)/98 = 28,4г

Задачу можно решить и так: 

n((H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.

Исходя из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль (H2SO4 образуется 1М Na2SO4, значит, n(Na2SO4) = n((H2SO4) = 0,2.

Тогда

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) . M(Na2SO4) = 0,2 . 142 = 28,4 г.

Ответ: m(Na2SO4) = 28,4 г.