"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей

Вопрос 1.
Примерами органических веществ, подвергающихся гидролизу, являются сахароза, бромметан, метиловый эфир муравьиной кислоты:

а) гидролиз сахарозы протекает в присутствии серной кислоты и при нагревании с образованием глюкозы и фруктозы:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ↔ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆;

б) гидролиз бромметана протекает в присутствии едкого калия, при этом образуется метиловый спирт и бромоводород:

CH₃Br + H₂O ↔ CH₃OH + HBr;

в) при гидролизе метилового эфира муравьиной кислоты образуется муравьиная кислота и метиловый спирт:

HCO—O—CH₃ + H₂O ↔ HCOOH + CH₃OH.

Вопрос 2.
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Водные растворы солей при этом могут иметь щелочную, кислую и нейтральную среды, соответственно.



Вопрос 3.
Гидролизу по катиону подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты:



Вопрос 4.
Гидролиз по аниону подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты: CaS, Na₂SO₃, K(HCOO):



Вопрос 5.
а) SrCl₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу.



г) BaBr₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.



з) NaJ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.
и) KNO₃ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

Вопрос 6.
Фенолфталеин окрашивает щелочные растворы в малиновый цвет. Окраска растворов при добавлении фенолфталеина изменится (станет малиновой) при добавлении его к растворам солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
По условию задания это соли K₂SO₃ и NaCN.



Вопрос 7.



При гидролизе соли ZnCl₂ в растворе образовалось небольшое количество соляной кислоты, которая прореагировала с металлическим цинком с образованием пузырьков газа водорода: Zn + 2HCl ↔ ZnCl₂ H₂↑

Вопрос 8.
Гидролизу и по катиону и по аниону подвергаются соли образованные слабой кислотой и слабым основанием. По условию задания это
соль (NH₄)₂SO₃.

(NH₄)₂SO₃ + 2H₂O ↔ 2NH₄OH + H₂SO₃
2NH₄⁺ + SO_3^2- + 2H₂O ↔ 2NH₄OH + H₂SO₃

Вопрос 9.
Уравнение реакции имеет вид:
3NaH₂COH₃ + AlH₂(SOH₄)H₃ + 3HH₂O ↔ 2Al(OH)H₃↓ + 3COH₂↑ + 3NaH₂SOH₄


Вопрос 10.
Расположение солей в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов:
Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO), NaNO₃, NH₄Cl.
Растворы солей Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO) имеют щелочную среду, поэтому они располагаются вначале; т.к. являются солями сильного основания NaOH и слабых кислот H₂CO_3, CH₃COOH, CH₂ClCOOH. Эти соли гидролизуются по аниону и поэтому образуют в растворах избыток ионов OH^–, которые и придают раствору щелочную среду. H₂CO₃ — самая слабая из всех кислот, те. среда Na₂CO₃ — самая щелочная, то он находится первым в ряду, СН₃СООН более сильная кислота, СН₂СIСООН еще более сильная, среды Na(CH₃COO) и Na(CH₂ClCOO) менее щелочные, поэтому они располагаются следующими. NaNO₃ – соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO₃) имеет нейтральную среду, т.к. гидролизу не подвергается. NH₄Cl — соль слабого основания (NH₄OH) и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H⁺, что и придаёт раствору соли слабокислую среду.

Вопрос 11.
FeCl₃ – соль слабого основания (Fe(OH)₃ и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H⁺, что придаёт раствору соли слабокислую среду. При добавлении к раствору щёлочи NaOH или H₂O уменьшится концентрация H⁺, что будет вести к усилению гидролиза соли. Равновесие реакции будет смещаться вправо.

Добавление к раствору FeCl₃ растворов HCl и ZnCl₂, и металлического Zn ,будет вести к увеличению концентрации ионов водорода, что будет вести к ослаблению гидролиза.

Вопрос 12.
K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием ионов OH^–, что придаёт раствору соли щелочную среду:
K₂S + 2H₂O ↔ 2KOH + H₂S
Поэтому для подавления гидролиза нужно понизить кислотность, ввести дополнительно ионы OH^–,например, раствор KOH. Можно уменьшить концентрацию самой соли K₂S, а также понизить температуру.