Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

 

Задание 201.  
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Решение:
K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

K2S ⇔ 2K+ + S2-; CrCl3 ⇔ Cr3+ + 3Cl-;
а) S2- + H2O ⇔ HS- + OH-
б) Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

3S2- + 2Cr3+ + 6H2O ⇔ 2Cr(OH)3 + 3H2S↑ (ионно-молекулярная форма);
3K2S + 2CrCl3 + 6Н2О  2Cr(OH)3 + 3H2S↑ + 6KCl (молекулярная форма).


Задание 202. 
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение: 
а) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl-;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
HCl ⇔ H+ + Cl-

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли  FeCl3, ибо образуется избыток ионов водорода Н+ и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН-:

FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl-;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
KOH ⇔ K+ + OH-

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт  гидролиза соли  FeCl3 и диссоциации КОН, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl3 и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)3. По сути, при смешивании FeCl3 и КОН протекает реакция обмена.  Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓;

Молекулярное уравнение процесса:

FeCl3+ 3KOH ⇔ Fr(OH)3↓ + 3KCl.

в) Соль FeCl3  и соль ZnCl2 гидролизуется по катиону:

Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н+ вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н+.
г) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а соль Na2СO3 – по аниону:

Fe3+ + H2 FeOH2+ + H+;
СO32- + H2 HСO3- + ОH-

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН-  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H23:

2Fe3+ + 3СO32- + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ (ионно-молекулярная форма);
2FeCl3+ 3Na2CO3 + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (молекулярная форма).


Задание 203.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:

а) Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al2(SO4)3  Al3+ + 3SO42-;
Al3+ + H2 AlOH2+ + H+

или в молекулярной форме:

Al2(SO4)3 + 2Н2О  2AlOHSO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2 2К+ + S2-;
S2- + H2НS- + ОH-

или в молекулярной форме:

K2S + 2Н2О  КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO3)2   Pb2+ + 2NO3-;
Pb2++ H2 PbOH+ + H+

 или в молекулярной форме:

Pb(NO3)2  + Н2О  PbOHNO3 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.

г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К+, Cl- не связываются ионами воды H+ и OH-. Ионы К+, Cl-, H+ и OH- останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H+ и OH-, то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.


Задание 204. 
При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
FeCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeCl3  Fe3+ + 3Cl-
 Fe3+ + H2⇔ FeOH2+ + H+

 

Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2CO3  2Na+ + CO32-;
CO32- + H2 HCO3- + ОH-

 

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН-  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 (ионно-молекулярная форма);
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2 2Fe(OH)3 + + 3CO2 + 6NaCl.


 Задание 205. 
К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО3)2; г)K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:

а) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

Na2CO3  2Na+ + CO32-;
CO32- + H2⇔ HCO3- + ОH-;
HCl  H+ + Cl-

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН-  Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли Na2CO3 и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

CO32- + 2Н+  СО2 + Н2О

Молекулярное уравнение процесса:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + СО2 + Н2О

б) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:

CO32- + H2 HCO3- + ОH-;
NaOH  Na+ + OH-.

Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН-, что сдвигает равновесие гидролиза Na2CO3 влево и гидролиз соли будет угнетаться.

в) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO3)2 – по катиону:

CO32- + H2 HCO3- + ОH-;
Сu2++ H2 CuOH+ + H+.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН-  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

Cu2+ + CO32- + H2⇔ Cu(OH)2 + CO2 (ионно-молекулярная форма);
Cu(NO3)2  + Na2CO3 + Н2О  Cu(OH)2 + CO2 + 2NaNO3 (молекулярная форма).

г) Na2CO3 и К2S  - соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:

CO32- + H2 HCO3- + ОH-;
S2- + H2 HS- + OH-.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН-, согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН-, т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.


Задание 206. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, АlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
а) Na2S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2 2Na+ + S2-;
S2- + H2 НS- + ОH-

или в молекулярной форме:

Na2S + 2Н2О  NaНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2S щелочную среду, рН > 7.

б) AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl3  Al3+ + 3Cl-;
Al3+ + H2 AlOH2+ + H+

 

или в молекулярной форме:

AlCl3+ Н2О  2AlOHCl2 + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.

в) NiSO4 - соль слабого многокислотного основания Ni(OH)2 и сильной двуходноосновной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Ni2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование Ni(OH)2 не происходит, потому что ионы NiOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Ni(NO3)2   Ni2+ + 2NO3-;
Ni2++ H2 NiOH+ + H+

 

или в молекулярной форме:

2NiSO4  + 2Н2О  (NiOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO4 кислую среду, рН < 7.


 Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
а) Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO3)2   Pb2+ + 2NO3-;
Pb2++ H2 PbOH+ + H+

или в молекулярной форме:

Pb(NO3)2  + Н2О  PbOHNO3 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.

б) Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2CO3  2Na+ + CO32-;
CO32- + H2 HCO3- + ОH-

или в молекулярной форме:

Na2CO3 + Н2О  СО2 + 2NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

в) Fe2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Fe2(SO4)3   2Fe3+ + 3SO42-
 Fe3+ + H2 FeOH2+ + H+

Молекулярная форма процесса:

Fe2(SO4)3 + 2H2 2FeOHSO4 + H2SO4.

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe2(SO4)3  кислую среду, рН  < 7.


Задание 208. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной  кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

НСООК  К+ + НСОО-;
НСОО- + H2 НСООН + ОH-

или в молекулярной форме:

НСООК + Н2О  НСООН + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.

б) ZnSО4 - соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

ZnSО4   Zn2+ + SO42-;
Zn2++ H2O  ZnOH+ + H+

или в молекулярной форме:

2ZnSО4  + 2Н2О  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО4 кислую среду, рН < 7.

в) Аl(NO3)3 - соль слабого многокислотного основания Al(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al(NO3)3   Cr3+ + 3NO3-
 Al3+ + H2 AlOH2+ + H+

Молекулярное уравнение реакции:

Al(NO3)3 + Н2О  AlOH(NO3)2 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3  кислую среду, рН < 7.


Задание 209. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
а) Ортофосфат натрия Na3PO4 – соль слабой многоосновной кислоты Н3РО4 и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО43- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HРО42-. Образование H2РО4- и Н3РО4 не происходит, так как ионы HРО42- диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H2РО4- и молекулы Н3РО4. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na3PO4  3Na+ + РО43-;
РО43- + H2 HРО42- + ОH-

или в молекулярной форме:

Na3PO4 + Н2О    Na2HPO4 + NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na3PO4 щелочную среду, рН  > 7.

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2  2К+ + S2-;
S2- + H2  НS- + ОH-

или в молекулярной форме:

K2S + 2Н2О   КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) CuSO4 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuSO4   Cu2+ + SO42-;
Cu2++ H2 CuOH+ + H+

или в молекулярной форме:

2CuSO4  + 2Н2О  (CuOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO4 кислую среду, рН < 7.


Задание 210. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
а) CuCl2 - соль слабого многокислотного основания Сu(OH)2 и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl2   Cu2+ + 2Cl-;
Cu2++ H2 CuOH+ + H+

или в молекулярной форме:

CuCl2  + Н2О  CuOHCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl2 кислую среду, рН < 7.

б) Сs2CO3 - соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cs2CO3  2Cs+ + CO32-;
CO32- + H2 HCO3- + ОH-

 

или в молекулярной форме:

Cs2CO3 + Н2О  СО2 + 2CsOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

в) Cr(NO3)3 - соль слабого многокислотного основания Cr(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Cr3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CrOH2+. Образование Cr(OH)2+ и Cr(OH)3 не происходит, потому что ионы CrOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cr(NO3)3   Cr3+ + 3NO3-
 Cr3+ + H2 CrOH2+ + H+

 

Молекулярное уравнение реакции:

Cr(NO3)3 + Н2О  CrOH(NO3)2 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3  кислую среду, рН < 7.