Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей
Решение задач на составление уравнений гидролиза солей
Задание 201.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Решение:
Гидролиз соли K2S и CrCl3
K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
K2S ⇔ 2K+ + S2-; CrCl3 ⇔ Cr3+ + 3Cl-;
а) S2- + H2O ⇔ HS- + OH-;
б) Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:
3S2- + 2Cr3+ + 6H2O ⇔
⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
(ионно-молекулярная форма);
3K2S + 2CrCl3 + 6Н2О ⇔
⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl
(молекулярная форма).
Задание 202.
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли FeCl3
а) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:
FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl-;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
HCl ⇔ H+ + Cl-.
Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли
FeCl3, ибо образуется избыток ионов водорода Н+ и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН-:
FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl-;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
KOH ⇔ K+ + OH-.
Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт гидролиза соли FeCl3 и диссоциации КОН, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl3 и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)3. По сути, при смешивании FeCl3 и КОН протекает реакция обмена. Ионно-молекулярное уравнение процесса:
Fe3+ + 3OH- ⇔ Fe(OH)3↓;
Молекулярное уравнение процесса:
FeCl3+ 3KOH ⇔ Fr(OH)3↓ + 3KCl.
в) Соль FeCl3 и соль ZnCl2 гидролизуется по катиону:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н+ вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н+.
г) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а соль Na2СO3 – по аниону:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
СO32- + H2O ⇔ HСO3- + ОH-.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H2CО3:
2Fe3+ + 3СO32- + 3H2O ⇔
⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
(ионно-молекулярная форма);
2FeCl3+ 3Na2CO3 + 3H2O ⇔
⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
(молекулярная форма).
Задание 203.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз соли Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl
а) Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al2(SO4)3 ⇔ Al3+ + 3SO42-;
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+.
или в молекулярной форме:
Al2(SO4)3 + 2Н2О ⇔ 2AlOHSO4 + H2SO4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.
б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
K2S ⇔ 2К+ + S2-;
S2- + H2O ⇔НS- + ОH-.
или в молекулярной форме:
K2S + 2Н2О ⇔ КНS + КОН
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.
в) Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Pb(NO3)2 ⇔ Pb2+ + 2NO3-;
Pb2++ H2O ⇔ PbOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
Pb(NO3)2 + Н2О ⇔ PbOHNO3 + HNO3.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.
г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К+, Cl- не связываются ионами воды H+ и OH-. Ионы К+, Cl-, H+ и OH- останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H+ и OH-, то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.
Задание 204.
При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз соли FeCl3
FeCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+.
Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ⇔
⇔ 2Fe(OH)3 + 3CO2↑
(ионно-молекулярная форма);
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O ⇔
⇔ 2Fe(OH)3↓ + + 3CO2↑ + 6NaCl.
Задание 205.
К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО3)2; г)K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Na2CO3
а) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:
Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-;
HCl ⇔ H+ + Cl-.
Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли Na2CO3 и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:
CO32- + 2Н+ ⇔ СО2↑ + Н2О.
Молекулярное уравнение процесса:
Na2CO3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + СО2↑ + Н2О.
б) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-;
NaOH ⇔ Na+ + OH-.
Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН-, что сдвигает равновесие гидролиза Na2CO3 влево и гидролиз соли будет угнетаться.
в) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO3)2 – по катиону:
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-;
Сu2++ H2O ⇔ CuOH+ + H+.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:
Cu2+ + CO32- + H2O ⇔
⇔ Cu(OH)2↓ + CO2↑
(ионно-молекулярная форма);
Cu(NO3)2 + Na2CO3 + Н2О ⇔
⇔ Cu(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaNO3
(молекулярная форма).
г) Na2CO3 и К2S - соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-;
S2- + H2O ⇔ HS- + OH-.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН-, согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН-, т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.
Задание 206.
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, АlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na2S, АlСl3, NiSO4
а) Na2S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na2S ⇔ 2Na+ + S2-;
S2- + H2O ⇔ НS- + ОH-.
или в молекулярной форме:
Na2S + 2Н2О ⇔ NaНS + КОН.
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2S щелочную среду, рН > 7.
б) AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
AlCl3 ⇔ Al3+ + 3Cl-;
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+.
или в молекулярной форме:
AlCl3+ Н2О ⇔ 2AlOHCl2 + HCl.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.
в) NiSO4 - соль слабого многокислотного основания Ni(OH)2 и сильной двуходноосновной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Ni2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование Ni(OH)2 не происходит, потому что ионы NiOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Ni(NO3)2 ⇔ Ni2+ + 2NO3-;
Ni2++ H2O ⇔ NiOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
2NiSO4 + 2Н2О ⇔ (NiOH)2SO4 + H2SO4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO4 кислую среду, рН < 7.
Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3
а) Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Pb(NO3)2 ⇔ Pb2+ + 2NO3-;
Pb2++ H2O ⇔ PbOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
Pb(NO3)2 + Н2О ⇔ PbOHNO3 + HNO3.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.
б) Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-.
или в молекулярной форме:
Na2CO3 + Н2О ⇔ СО2↑ + 2NaOH.
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2CO3 щелочную среду, рН > 7.
в) Fe2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Fe2(SO4)3 ⇔ 2Fe3+ + 3SO42-
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+.
Молекулярная форма процесса:
Fe2(SO4)3 + 2H2O ⇔ 2FeOHSO4 + H2SO4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.
Задание 208.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3
а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
НСООК ⇔ К+ + НСОО-;
НСОО- + H2O ⇔ НСООН + ОH-.
или в молекулярной форме:
НСООК + Н2О = НСООН + КОН.
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.
б) ZnSО4 - соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
ZnSО4 = Zn2+ + SO42-;
Zn2++ H2O = ZnOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
2ZnSО4 + 2Н2О = (ZnOH)2SO4 + H2SO4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО4 кислую среду, рН < 7.
в) Аl(NO3)3 - соль слабого многокислотного основания Al(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al(NO3)3 ⇔ Cr3+ + 3NO3-
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+.
Молекулярное уравнение реакции:
Al(NO3)3 + Н2О ⇔ AlOH(NO3)2 + HNO3.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3 кислую среду, рН < 7.
Задание 209.
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na3PO4, K2S, CuSO4
а) Ортофосфат натрия Na3PO4 – соль слабой многоосновной кислоты Н3РО4 и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО43- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HРО42-. Образование H2РО4- и Н3РО4 не происходит, так как ионы HРО42- диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H2РО4- и молекулы Н3РО4. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na3PO4 ⇔ 3Na+ + РО43-;
РО43- + H2O ⇔ HРО42- + ОH-.
или в молекулярной форме:
Na3PO4 + Н2О ⇔ Na2HPO4 + NaOH.
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na3PO4 щелочную среду, рН > 7.
б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
K2S ⇔ 2К+ + S2-;
S2- + H2O ⇔ НS- + ОH-.
или в молекулярной форме:
K2S + 2Н2О ⇔ КНS + КОН.
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.
в) CuSO4 - соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
CuSO4 ⇔ Cu2+ + SO42-;
Cu2++ H2O ⇔ CuOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
2CuSO4 + 2Н2О ⇔ (CuOH)2SO4 + H2SO4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO4 кислую среду, рН < 7.
Задание 210.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3
а) CuCl2 - соль слабого многокислотного основания Сu(OH)2 и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
CuCl2 ⇔ Cu2+ + 2Cl-;
Cu2++ H2O ⇔ CuOH+ + H+.
или в молекулярной форме:
CuCl2 + Н2О ⇔ CuOHCl + HCl.
В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl2 кислую среду, рН < 7.
б) Сs2CO3 - соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cs2CO3 ⇔ 2Cs+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + ОH-.
или в молекулярной форме:
Cs2CO3 + Н2О ⇔ СО2↑ + 2CsOH
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН > 7.
в) Cr(NO3)3 - соль слабого многокислотного основания Cr(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Cr3+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли CrOH2+. Образование Cr(OH)2+ и Cr(OH)3 не происходит, потому что ионы CrOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cr(NO3)3 ⇔ Cr3+ + 3NO3-
Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+.
Молекулярное уравнение реакции:
Cr(NO3)3 + Н2О ⇔ CrOH(NO3)2 + HNO3.
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3 кислую среду, рН < 7.
