Записи молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена


Задание 193. 
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и СаСI2 б) К2CO3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
Решение:
Молекулярные формы реакций:

а) 2Na3PO4 + 3СаСI2 = Са3(РО4)2  + 6NaCl;
б) К2CO3 + ВаСl2 = BaCO3 + 2KCl;
в) Zn(OH)2 + 2КОН = K2[Zn(OH)4].

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Са3(РО4)2 и  BaCO3 соответственно в реакциях (а) и (б), а в реакции (в) ионы ОН- связываются с нерастворимым основанием Zn(OH)2 с образованием комплексного иона [Zn(OH)4]2-. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Na+, Cl-; б) K+, Cl-; в) K+], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) 2PO43- + 3Са2+ = Са3(РО4)2↓;
б) CO32- + Ва2+ = BaCO3↓;
в) Zn(OH)2 + 2ОН- = [Zn(OH)4]2-.


Задание 194. 
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe + 3H2O
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2
H+ + NO2- = HNO2
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а в первой реакции  ещё и нерастворимое основание Fe(OH)3  следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов и нерастворимого основания. Например:

а) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O;
б) Cd(NO3)2 + 2NaOH = Cd(OH)2 + 2NaNO3;
в) HCl + NaNO2 = HNO2 + NaCl.


Задание 195. 
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и HCl; б) Сг(ОН)3 и NаОН; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
Решение:
Молекулярные формы уравнений реакций:

а) CdS + 2HCl = CdCl2 + H2S;
б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6];
в) Ba(OH)2 + CoCl2 = Co(OH)2+ BaCl2.

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием слабого электролита H2S при растворении малорастворимого соединения ) CdS в реакции (а), растворение малорастворимого основания Cr(OH)3 в щёлочи с образованием комплексного иона [Cr(OH)6]3- в реакции (б) и образование осадка Co(OH)2 в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Cl-; б) Na+; в) Ba2+, Cl-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) CdS + 2H+ = Cd2+ + H2S↑;
б) Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-;
в) Co2+ + 2ОН- = Co(OH)2.


Задание 196. 
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + Н2S = ZnS + 2H+
б) НСО3- + H+ = Н2O + СО2↑;
в) Аg+ + Сl- = АgС1
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

а) ZnCl2 + Н2S = ZnS + 2HCl;
б) KНСО3 + HCl = KCl + Н2O + СО2;
в) АgNO3 + NaСl = АgСl + NaNO3.


Задание 197. 
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) ЕеСl3 и NH4OH б) ЕеСl3 и NH4OH; в) СH3COONa и  HCl.
Решение:

а) Н2SO4 + Ва(ОН)2 = BaSO4 + 2H2O;
б) ЕеСl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3+ 3NH4Cl;
в) СH3COONa +  HCl = СH3COOH + NaCl.

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадка BaSO4 и слабого электролита Н2О в реакции (а) и осадка Fe(OH)3 в реакции (б), а также образование слабого электролита СH3COOH в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [б) NH4+, Cl-; в) Na+, Cl-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O;
б) Ее3+ + 3OH- = Fe(OH)3;
в) СH3COO- +  H+ = СH3COOH.


Задание 198.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgCO3 и HNO3.
Решение:
Молекулярные формы реакций:

а) FeCl3 + 3КОН = Fe(OH)3 + 3KCl;
б) NiSO4 + (NH4)2S = NiS + (NH4)2SO4;
в) МgCO3 +  2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O.

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Fe(OH)3 и NiS в реакциях (а) и (б); растворение осадка  МgCO3 и выделение газа СО2 и слабого электролита Н2О в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) K+, Cl- б) NH4+, SO42-; в) NO3-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3;
б) Ni2+ + S2- = NiS + (NH4)2SO4;
в) МgCO3 +  2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O.


Задание 199.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:а) Ве(ОН)2 + 2ОН- = ВеО22- + 2Н2О
б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
в)Ва2+ + SO42- = BaSO4
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов,  а также растворение осадка Ве(ОН)2, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

а) Ве(ОН)2 + 2NaОН = Na2ВеО2 + 2Н2О;
б) СН3СООNa + НCl = СН3СООН + NaCl;
в)ВaCl2 +H2SO4 = BaSO4  + 2HCl.


Задание 200. 
Какие из веществ - NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 - взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Решение: 
а) NaCl и NaOH – сильные электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NaCl  Na+ + Cl-; NaOH  Na+ + OH-. При смешении растворов NaCl и NaOH не происходит связывание ионов Na+, Cl- и ОН- друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция не протекает.

б) NiSO4 и NaOH - электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NiSO4  Ni2+ + SO42-; NaOH  Na+ ОН-. При смешении растворов NiSO4 и NaOH происходит связывание ионов Ni2+ и ОН- друг с другом с образованием малорастворимого электролита Ni(OH)2, реакция протекает:

NiSO4 +2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 (молекулярная форма);
Ni2+ + 2ОН- Ni(OH)2 (ионно-молекулярная форма).

в) Ве(ОН)2 и NaOH взаимодействуют друг с другом, так как происходит связывание ионов ОН- с молекулами Ве(ОН)2 с образованием комплексного иона [Be(OH)4]2-, при этом происходит растворение осадка:

Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] (молекулярная форма);
Ве(ОН)2 + 2ОН- = [Be(OH)4]2- (ионно-молекулярная форма).

г) КНСО3 и NaOH – сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют:
КНСО3 ⇔ К+ + НСО3-; NaOH ⇔ Na+ + OH-. Реакция не протекает, потому что при смешении растворов этих соединений связывание ионов с образованием осадка, газа или слабого электролита не происходит.