Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
 

Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении.
Электролиты — вещества, распадающиеся на ионы в растворе или в расплаве. Положительные ионы называют катионами, отрицательные — анионами. При растворении веществ с ионной кристаллической решеткой в воде происходят разрыв ионных связей и гидратация образующихся ионов, например:

KCl → K⁺ + Cl^–

В этом случае процесс диссоциации практически необратим. При растворении веществ с ковалентной полярной связью также могут происходить разрыв этой связи и гидратация образующихся ионов, например:

HCl ↔ H⁺ + Cl^–

В этих случаях процесс диссоциации, как правило, обратим.

Количественной мерой электролитической диссоциации является степень диссоциации — отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул вещества:
В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

К сильным электролитам относят те, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л больше 0,3 (30%). Это практически все соли, сильные кислоты (НС1, Н₂SО₄, НNО₃, НСlO₄ и т.д.), гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
К слабым электролитам относят те, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л меньше 0,03 (3%). К ним относятся слабые кислоты (Н₂СО₃, Н₂S, НNО₂, НСlO, Н₂SО₃ и т. д., большинство органических кислот) и слабые основания (Аl(ОН)₃, Zn(ОН)₂ и т. д.). К слабым электролитам относится также вода.
Вещества, для которых степень диссоциации в растворе с концентрацией 0.1 моль/л составляет от 0.03 до 0,3 (3 - 30%), относят к электролитам средней силы. Например, Н₃РО₄, Н₂SО₃, НF, ССl₃СООН и т.д.
Степень диссоциации зависит от концентрации вещества (она увеличивается при разбавлении раствора) и от температуры (при повышении температуры она также увеличивается).
Некоторые электролиты диссоциируют ступенчато (это многоосновные кислоты и многокислотные основания, а также кислые и основные соли), например: 

Степень диссоциации по каждой последующей ступени на несколько порядков меньше по сравнению с предыдущей:

а₁ >> a₂ >> A₃

Степень диссоциации как сильных, так и слабых электролитов зависит от концентрации раствора (степень диссоциации тем выше, чем более разбавлен раствор).