Вычисление количества вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность фосфористой кислоты

Задание 20.
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 
Решение:

М(H₃PO₃) = 82 г/моль; М(КOH) = 56,1 г/моль; М_Э(КОН) = 56,1 г/моль.

Согласно закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m₁ и m₂ пропорциональны их молярным массам (объёмам):

Количество вещества эквивалента равно:

Э = М_Э(H₃PO₃)/ М(H₃PO₃) = 41/82 = 0,5 моль.

Основность кислоты определяем делением молекулярной массы на молярную массу эквивалента , получим: М(H₃PO₄)/ М_Э(H₃PO₄) = 82/41 = 2. Исходя из того, что основность кислоты равна 2, то количество вещества эквивалента кислоты равно 0,5 моль (1/2 = 0,5).
Уравнение реакции имеет вид:

H₃PO₃  + 2КOH = К₂HPO₄ + 2H₂O

Ответ: 0,5 моль; 41 г/моль; основность кислоты - 2.