"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Опыт 1.
Выполнение работы:
Взяли 3 пробирки; в первую прилили растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого осадка:



Во вторую пробирку прилили растворы хлорида калия и фосфата натрия. Ничего не происходит:

реакция не идет, так как не образуется газ, осадок или вода.
В третью пробирку прильем растворы сульфата алюминия и хлорида бария, наблюдаем выпадение белого осадка:



Вывод: реакции обмена идут до конца, если одним из продуктов является осадок.

Опыт 2.
Выполнение работы:
В две пробирки налили раствор: сульфата натрия в первую и карбоната натрия во вторую и затем в каждую прилили раствор азотной кислоты, Наблюдаем выделение пузырьков газа:



Вывод: Реакции обмена идут до конца, если один из продуктов является газ.

Опыт 3.
Выполнение работы:
а) В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет, так как среда щелочная. После приливания раствора соляной кислоты раствор обесцветился так как раствор вновь стал нейтральным.

NаОН + НСl = NaCl + Н₂O   - молекулярная форма реакции;        
OН^– + Н⁺ = Н₂O - сокращенная ионно-молекулярная форма реакции.

б) В пробирку налили примерно до половины раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета. При приливании раствора серной кислоты осадок растворяется, так как происходит реакция нейтрализации:

CuSO₄ +2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - молекулярная форма реакции;      
Cu₂+ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓ - сокращенная ионно-молекулярная форма реакции;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₂ + 2H₂O    - молекулярная форма реакции;        
Cu(OH)₂ + 2H+ = Cu²⁺ + 2H₂O  - сокращенная ионно-молекулярная форма реакции.

Вывод: При сливании растворов кислоты и щелочи происходит реакция нейтрализации, раствор при этом не окрашивается фенолфталеином.