Электрохимические процессы на электродах при коррозии металла

 

Схема развития коррозии поверхности корпуса судна

Задача 139.
На окрашенной поверхности корпуса судна, имеющий дефекты в покрытии, коррозионный ток сосредоточен на поврежденных участках. Составьте схему развития коррозии, а так же рассчитайте потерю металла за месяц если сила коррозионого тока, с учетом зоны действия составила 0,05 А.
Решение:
Анодный процесс:

Fe0 - 2коррозия  = Fe2+

Катодный процесс в нейтральной среде:

1/2O2 + H2O + 2коррозия  = 2OH

Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами OH образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):

2Fе(ОН)2 (тв.) +1/2О2 (г.) + Н2О (ж.)  = Fе2О3 . хН2О (тв.).

По формуле объединенного закона электролиза:

m = Э.I.t/F = М.I.t/n.F = K.I.t, где

Э – эквивалентная масса вещества (молярная масса эквивалента); F– постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль или 96500 А.с/моль;. I – сила тока, А; t – время проведения электролиза, с; М – молярная масса вещества; n – число отданных или принятых электронов; К – электрохимический эквивалент вещества.
Рассчитаем потерю металла, получим:

mпотери(Fe) = (55,845 . 0,05 . 2592000)/(2 . 96500) = 7237512/193000 = 37,5 г.
 


Металлы, которые применяются дла катодного покрытия стали


Задача 140.
Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий: Ni, Cr, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии никелированного железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе?
Решение:
К катодным покрытиям относятся те металлы, у которых потенциал выше потенциала защищаемого металла. Анодными покрытиями являются металлы, у которых электродный потенциал в данных условиях более отрицателен, чем потенциал защищаемого металла.
По таблицам найдем стандартные электродные потенциалы: Fe (-0,441 В); Ni (-0,234 B), Cr (-0,74 B), Mn (-1,18 B), Sn (-0,141 B), Cu (+0,338 B).
Так как у никеля, олова и меди электродные потенциалы выше чем у железа, то эти металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий.

Схема коррозии никелированного железа

При покрытии железа никелем возникает коррозионная пара, в которой никель является катодом, а железо – анодом, так как железо имеет более отрицательный потенциал (-0,441 В), чем никель (0,234 В). При этом будут протекать следующие электрохимические процессы:

а) Во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe0 -2коррозия  = Fe2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2коррозия   = 2OH
Так как ионы Fe2+ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)2. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)2 быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

4Fe(OH)2 + О2 = 4FeO(OH) + 2Н2О

б) В растворе кислоты:

Анодный процесс: Fe0 -2коррозия  = Fe2+
Катодный процесс: 2Н+ + 2коррозия = Н2

Водород будет выделяться во внешнюю среду, а ионы железа Fe2+ с кислотными ионами будут образовывать соль, т. е. железо будет разрушаться с образованием ионов железа Fe2+

Таким образом, при покрытии железа никелем при повреждении или при образовании пор разрушается основной металл – железо. Это пример катодного покрытия металла. 
 


Коррозия железа в кислой среде

Задача 141.
В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии железа протекает интенсивно? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов.
Решение:
Стандартные электродные потенциалы железа и никеля равны соответственно -0,44 В, -0,24 В.

а) Коррозия железной пластинки в растворе соляной кислоты

Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет железо. Железо имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,44 В), чем водород (0,00 В), поэтому оно является анодом.
Электронные уравнения электродных процессов будут иметь вид:

Анод:         Fе0 – 2коррозия   = Fe2+ 
Катод:         2Н+ + 2коррозия   = Н2

             Fe0 + 2H+ = Fe2+  + H2

Так как ионы Fe2+ с ионами Cl образуют растворимую соль, придающую светло-бурую окраску раствора, то продуктом коррозии будет FeCl2:

Fe2+ + 2Cl¯ = FeCl2 (ионная форма);
Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2↑ (молекулярная форма).

Образуется хлорид железа и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение железной пластинки.
Схема коррозионного гальванического элемента будет иметь вид:

А(-)Fe|FeCl2||2HCl|H2(+)К

или в ионном виде:

А(–)Fe|Fe2+||2H+|H2(+)К

б) Коррозия никелированного железа в растворе соляной кислоты

Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет железо. Железо имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,44 В), чем никель (-0,24 В), поэтому оно является анодом, а никель - катодом.
Электронные уравнения электродных процессов будут иметь вид:

Анод:         Fе0 – 2коррозия   = Fe2+ 
Катод:         2Н+ + 2коррозия   = Н2

Ионно-молекулярное уравнение:

             Fe0 + 2H+ = Fe2+  + H2

Так как ионы Fe2+ с ионами Cl¯образуют растворимую соль, придающую светло-бурую окраску раствора, то продуктом коррозии будет FeCl2:

Fe2+ + 2Cl¯ = FeCl2 (ионная форма);
Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2↑ (молекулярная форма).

Образуется хлорид железа и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение железной пластинки. Ni менее активный металл, чем Fe - катодное покрытие.
Схема коррозионного гальванического элемента:

А(–)Fe|Fe2+||2H+|H2(Ni)(+)К

При нарушении целостности катодного покрытия, между никелем и железом возникает гальваническая пара, и железо, являющееся более активным металлом, под воздействием гальванического тока начнет корродировать.

Выводы:
Разрушение (коррозия) железной пластинки, частично покрытой никелем будет протекать более интенсивно, чем обычной железной пластинки.