"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Вещества и их свойства | Степень окисления. Строение атомов

Вопрос 1.
Атомы металлов, располагающихся в главных подгруппах, имеют завершённый предыдущий d-подуровень (при его наличии), а атомы металлов, располагающихся в побочных подгруппах, имеют от 1 до 10 электронов на d-подуровне электронного слоя, равного номеру периода, в котором они располагаются.

Вопрос 2.
Валентная орбиталь щелочных металлов выглядит следующим образом ns1 электронная оболочка, поэтому они могут проявлять единственную степень окисления +1, так как предыдущие подуровни полностью заполнены. Щелочно-земельные металлы имеют следующую валентную электронную оболочку:
 щелочно-земельные металлы
Поэтому могут проявлять единственную степень окисления +2.
Металлы побочных подгрупп могут иметь различные степени окисления, так как содержат на d-подуровне некоторое количество электронных пар, которые можно распарить, так как исходное (основное) состояние менее устойчиво, чем при состоянии атома в возбуждённом состоянии.
Например:
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
электронная формула атома железа
Вопрос 3.
В своих соединениях марганец может проявлять степень окисления +2, +4, +6 и +7.
степень окисления марганца
Вопрос 4.
графическая электронная формула хлора
Вопрос 5.
Электрический ряд напряжений металлов составлен с учетом не только энергии отрыва электронов от отдельных атомов, но и энергии, затрачиваемой на разрушение кристаллической решетки, а также энергии, выделяющейся при гидратации ионов.
Положение металлов в Периодической системе определяется лишь энергией отрыва электронов от отдельных атомов.

Вопрос 6.
Наиболее активным является калий, так как он находится левее остальных металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Вопрос 7.
Наиболее выраженными окислительными свойствами обладают ноны Ag+ т.к. серебро находится правее остальных металлов в ряду напряжений.

Вопрос 8.
Полностью в разбавленной серной кислоте растворяется хромель (Ni, Cr, Co, Fe).

Вопрос 9.
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Скорость реакции натрия с уксусной кислотой больше, т.к. натрий более активный металл, чем магний.

Вопрос 10.
свойство оксидов и гидроксидов элементов в периоде
Наблюдается следующая закономерность:
Свойство оксидов и гидроксидов элементов в периоде слева направо, а в группах снизу вверх, сменяются от основных через амфотерные до кислотных.

Вопрос 11.
Способы получения металлов: 1. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов.
2. Гидрометаллургия – восстановление металлов из их солей в растворе.
3. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.

Вопрос 12.
восстановление металлов
Вопрос 13.
В своих соединениях марганец может проявлять степень окисления +2, +4, +6 и +7.
степень окисления марганца
степень окисления марганца
реакции обмена
Вопрос 14.
Коррозия – процесс разрушения металла под действием окружающей среды. По механизму разрушения различают два типа коррозии.
1. Химическая - в основе лежит химическое взаимодействие.
2. Электрохимическая – наряду с химическими процессами наблюдаются и электрические. Является физико-химическим процессом.

Вопрос 15.
а) нельзя, так как коррозия – самопроизвольный процесс, а сварка – принудительный.
б) нельзя, так как получение «травлённой» кислоты процесс также принудительный, а коррозия – произвольный.

Вопрос 16.
восстановление металлов
Вопрос 17.
Изделия из марганца и меди, соприкасающиеся и помещённые в воду, не будут сохраняться в неизменном виде – начнётся процесс коррозии.

Вопрос 18.
а) будет, так как магний находится в ряду напряжений левее железа;
б) не будет, так как свинец находится правее железа;
в) не будет, так как никель находится правее железа.

Вопрос 19.
Поверхности цистерн для хранения нефтепродуктов окрашивают серебритоном, так как растительное масло отталкивает воду, а алюминий образует прочную оксидную плёнку при окислении.

Вопрос 20.
Коррозии будет подвергаться труба, так как железо более активный металл, наиболее выражено разрушение в месте соединения крана и трубы, так как медь. Входящая в состав латуни, будет являться катодом в данном электрохимическом процессе.

Вопрос 21.
В процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде – либо анион, либо вода. В процессе электролиза расплава на катоде всегда восстанавливается металл, а на аноде анион.

Вопрос 22.
Электролизом расплавов но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно).

Вопрос 23.
барий
Вопрос 24.
калий
Вопрос 25.
медь
Вопрос 26.
катодный процесс
В случае растворимого анода окисляется металл анода, несмотря на природу металла.

Вопрос 27.
анодный процесс
Сначала разрядятся катионы Ag+, затем Сu2+ (на катоде), в течение всего этого времени на аноде будет окисляться вода.

Вопрос 28.
избыток вещества
Вопрос 29.
реакция обмена
Вопрос 30.
реакции обмена
Вопрос 31.
реакции обмена
Вопрос 32.
кислоты
Вопрос 33.
нахождение формулы вещества
Вопрос 34.
выход продукта
Вопрос 35.
выход продукта
Вопрос 36.
выход продукта
Вопрос 37.
выход продукта