Электролиз соли, коррозия металлов. Задачи 153 - 155

Подробности
Категория: Общая химия

Составление уравнений электродных процессов коррозии и электролиза

 

 


Выход хрома по току. Электролиз сульфата хрома

 

 


Задача 153.
Деталь хромируется в водном растворе Сr2(SО4)3. Сила тока – 3 А. Определить продолжительность электролиза, если на поверхности детали необходимо нанести электрокристаллизацией 1,3 г хрома и если выход по току принять равным 40%.
Решение:
Для решения задачи используем уравнение:

Bm = (mf . n . F * 100%)/(М . I . t), где

Bm - выход по току (40%); mf - масса металла на детали при электролизе, 1,3 г; I - сила тока, 3,0 А; t - время проведения электролиза, с; F - число Фарадея, 96500 Кл; М - молярная масса (для хрома М = 52 г/моль); n - заряд иона в единицах e (ионы хрома в растворе сульфата хрома имеют заряд n = +3).
Подставляя полученную формулу в выражение для продолжительность электролиза, получим:

t = (mf  . n . F . 100%)/(Bm . M . I).

Приведя заданные значения к одной системе размерностей, проведём вычисление:

t = (3,25 . 3 . 96500 . 100%)/(40% . 52 . 3) = 6031,25 с.

Ответ: t = 6031,25 с.
 

Коррозия сплава Sn – Zn


Задача 154.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава Sn – Zn в кислой среде и во влажном воздухе. Рассчитайте ЭДС для этого контакта. Какие продукты коррозии будут образовываться в каждой среде?
Решение:
Стандартные электродные потенциалы цинка и олова равны соответственно -0,762 В и -0,136 В.  Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет цинк. Цинк имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем олово (-0,180 В), поэтому он является анодом, олово – катодом.

а) Коррозия пары металлов Zn/Sn в атмосфере влажного газа:

Анод          Zn0 – 2электрон  = Zn2+ 
Катод         1/2O2 + H2O + 2электрон = 2ОН–

Схема коррозии:

Zn + 1/2O2 + H2O = Zn(OH)2

Так как ионы Zn2+ с гидроксид-ионами ОН– образуют малорастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2:

Zn2+  + 2OH– = Zn(OH)2.

б) Коррозия пары металлов Zn/Sn в кислой среде:

Анод          Zn0 – 2электрон  = Zn2+ 
Катод         2Н+ + 2электрон  = Н2↑
Схема коррозии:

Zn  +  2H+ = Zn2+  + H2↑

При этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение цинка, продуктом коррозии будет газообразный водород и соединение цинка с кислотным остатком (соль).
Таким образом, при контакте цинка и олова коррозии будет подвергаться цинк.
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

ЭДС = -0,136 - (-0,763) = +0,627 B.

Ответ: +0,627 B. 
 

Коррозия железа. Катодное и анодное покрытие железа


Задача 155.
В раствор серной кислоты поместили две железных пластинки, одна из которых частично покрыта свинцом, а другая титаном. В каком случае процесс коррозии железа протекает менее интенсивно? Ответ мотивируйте с помощью расчета ЭДС. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. О каком покрытии идет речь в каждом случае?
Решение:
Стандартные электродные потенциалы железа, свинца и титана равны соответственно -0,440 В, -0,126 В и -1,750 В.

а) Коррозия железной пластинки покрытой свинцом в растворе серной кислоты

Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет железо. Железо имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,440 В), чем свинца (-0,126 В), поэтому оно является анодом, свинец – катодом.

Анод         Fе0 – 2электрон   = Fe2+ 
Катод         2Н+ + 2электрон   = Н2↑
             Fe0 + 2H+ = Fe2+  + H2↑
Так как ионы Fe2+ с ионами SO42- образуют растворимую соль, придающую светло-бурую окраску раствора, то продуктом коррозии будет FeSO4:

 Fe2+ + SO42- = FeSO4 (ионная форма);
 Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2↑ (молекулярная форма).

Образуется сульфат железа и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение железной пластинки.
Таким образом, при контакте железа и свинца коррозии в растворе кислоты будет подвергаться железо.
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

ЭДС = -0,136 - (-0,763) = +0,627 B.

Так как потенциал свинца выше потенциала железа, то покрытие железа свинцом является катодным покрытием.

б) Коррозия железной пластинки покрытой титаном в растворе серной кислоты

Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет титан. Титан имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-1,750 В), чем железа (-0,440 В), поэтому он является анодом, железо – катодом.

Анод         Ti0 – 2электрон   = Ti2+ 
Катод         2Н+ + 2электрон  = Н2↑             

Схема коррозии:

Ti0 + 2H+ =  Ti2+  +  Н2↑

Так как ионы Ti2+ с ионами SO42- образуют растворимую соль, то продуктом коррозии будет TiSO4:

Ti2+ + SO42- = TiSO4 (ионная форма);
Ti + Н2SO4 = TiSO4 + Н2↑ (молекулярная форма).

Образуется сульфат титана и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение титанового покрытия.
Таким образом, при контакте железа и титана коррозии в растворе кислоты будет подвергаться титан.
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

ЭДС = -0,44 - (-1,750) = +1,31 B.

Так как потенциал титана отрицательнее потенциала железа, то покрытие железа титаном является анодным покрытием.
Таким образом, процесс коррозии железа протекает менее интенсивно в случае покрытия железной пластинки титаном.