"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Ионные реакции. Обнаружение сульфат-ионов и хлорид-ионов 

Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SO₄^2– ».
Выполнение работы:
В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллический осадок:



Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующими реактивами:



Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в специфичности некоторых реакций, когда они сопровождаются разливными аналитическими сигналами: выделением газа или выпадением осадка определенного цвета.

Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl^–»
Выполнение работы:
Уравнения диссоциации солей нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO₃ ⇔ Ag⁺  + NO₃^–;
NaCl ⇔ Na⁺  + Cl^–.

Нерастворимые хлориды серебра и свинца. Присутствие ионов Cl^– в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра:


образуется белый творожистый осадок.
 

Опыт 3. «Обнаружение сульфат ионов SO₄^2– и хлорид ионов Cl^–»
Выполнение работы:
Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магния воспользуемся следующим планом: Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы в каждой было примерно одинаковое количество раствора. В одну пробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другую раствор хлорида бария. Смотрим, в какой из пробирок выпал осадок, если в одной, то значит, здесь был раствор хлорида калия, если в двух — сульфат магния.
В пробирку, где был второй исходный раствор, прильем немного раствора нитрата свинца и убедимся в правильности наших рассуждений, что если тогда выпали осадки ВаSO₄ и РbSO₄ и в пробирке находится MgSO₄, то сейчас выпал осадок PbCl₂ и в этой пробирке находится КСl. Или наоборот. Тогда выпал осадок РbCl₂, а сейчас выпал осадок РbSO₄.

Опыт 4. Качественный состав хлорида бария, сульфата магния и карбоната аммония.
Выполнение работы:
а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав ВаCl₂.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Ва²⁺ — прильем в одну пробирку разбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Докажем присутствие ионов Cl^– — прильем в другую пробирку раствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав MgSO₄.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Mg²⁺ — прильем в одну пробирку раствор NаОН, выпадает белый осадок:

MgSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓

Докажем присутствие нонов SO₄^2– — прильем в другую пробирку раствор хлорида бария, выпадет белый осадок:

MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂

в) Проведем реакции, подтверждающие качественный состав (NH₄)₂CO₃.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки. Докажем присутствие ионов NH₄⁺ прильем в пробирку раствор NаОН, почувствуем запах аммиака:

(NH₄)₂CO₃ + 2NаОН = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Докажем присутствие ионов СО₃^– — прильем в пробирку раствор НСl, будет выделяться газ:

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O