Комплексные соединения, заряд комплексного иона, координационное число комплексообразователя
Решение задач по химии на комплексные соединения
Задание 304.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6]; К[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Решение:
Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О,NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот.
Отсюда:
| Комплексн. соль | Зарядка иона | Координ. число | Степень окисл. |
| а) Rb[SbBr6] | 1- | 6 | +5 |
| б) К[SbCl6] | 1- | 6 | +5 |
| в) Na[Sb(SO4)2] | 1- | 4 | +3 |
Комплексные соединения диссоциируют как сильные электролиты необратимо:
а) Rb[SbBr6] ⇔ Rb+ + [SbBr6]-;
б) К[SbCl6] ⇔ 2К+ + [PtCl6]2-;
в) Na[Sb(SO4)2] ⇔ Na+ + [Sb(SO4)2]-
Задание 305
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра:
AgCl . 2NH3; AgCN . KCN; AgNO2 . NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Решение:
Формулы координационных соединений
а)AgCl . 2NH3 ------ [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра(I);
б)AgCN . KCN –---- K[Ag(CN)2] – дицианоаргентат(I) калия;
в) AgNO2. NaNO2 –----- Na[Ag(NO2)2] – нитрит динитроаргентат(I) натрия.
Уравнения диссоциации комплексных соединений
а) [Ag(NH3)2]Cl ⇔ [Ag(NH3)2]+ + Cl-;
б) K[Ag(CN)2] ⇔ K+ + [Ag(CN)2]-;
в) Na[Ag(NO2)2] ⇔ Na+ + [Ag(NO2)2]-.
Задание 306
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], К4[ТiCl8], К2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Решение:
Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О,NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот.
Отсюда:
| Комплексн. соль | Зарядка иона | Координ. число | Степень окисл. |
| а) К4[Fe(CN)6] | 4- | 6 | +2 |
| б) К4[ТiCl8] | 4- | 8 | +4 |
| в) К2[HgI4] | 2- | 4 | +2 |
Комплексные соединения диссоциируют как сильные электролиты необратимо:
а) К4[Fe(CN)6] ⇔ 4К+ + [Fe(CN)6]4-;
б) К4[ТiCl8] ⇔ 4К+ + [ТiCl8]4-;
в) К2[HgI4] ⇔ 2К+ + [HgI4]2-.
