"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Способы смещения химического равновесия

 

Ответ на вопрос 1 (с).
Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, которое выводит систему из термодинамического равновесия, вызывает в этой системе процессы, направленные на ослабление результатов такого влияния:
а) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
Для смещения равновесия вправо необходимо: понизить температуру, повысить давление, увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продуктов.
б) СО2 + СаО ↔ СаСО3 + Q
Все способы смещения равновесия вправо описаны в пункте (а).

Ответ на вопрос 2 (с).
Больше обратимых реакций, так как до конца протекают реакции в результате которых выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциируюшее вещество, например, Н2О.
Обратимые реакции:
СО2 + СаО ↔ СаСО3;       N2 + O2 ↔ 2NO
Необратимые реакции:
a) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓,
Ba2+ + SO42– ↔ BaSO4↓;
б) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑,
СО32– + 2Н+ ↔ H2O + CO2↑;
в) NaOH + HCl = NaCl + H2O,
OH + H+ ↔ H2O.

Ответ на вопрос 3 (с).
При промышленном производстве очень важно такое понятие как выход продукта, который тем больше, чем больше равновесие сдвинуто в сторону прямой реакции, а принцип Ле Шателье как раз это и раскрывает.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Для синтеза аммиака необходимо сдвинуть равновесие вправо, так и в следующих
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
реакция применяется при синтезе H2SO3.

Ответ на вопрос 4 (с).
A(ТВ) + В(г) ↔ АВ(г) + Q
а) равновесие сместится вправо;
б) не отразится на химическом равновесии;
в) равновесие сместится вправо;
г) равновесие сместится вправо;
для выполнения задания используется принцип Ле Шателье.