Глава 6. Химический практикум. Работа № 2

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)

 

 

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

 

 

 

Опыт 1.  Скорость химической реакции
Выполнение работы: В четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. В каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения занесем в таблицу:

№ про-
бирки		 Содержание
пробирки		 Последователь-
ность посинения
растворов		 Влияние
какого фактора
сказалось на Vр
1 0,4% KI при
комнатной
температуре		 Раствор в
пробирке поси-
нел последним		 Никаких
дополнительных
факторов
2 0,4% KI
горячий
 		 Раствор
посинел
мгновенно		 Повышение температуры
увеличивает скорость
реакции
3 0,4% KI с
CuSO4
 		 Раствор в
этой пробирке
посинел третьим		 Вывод из сферы
реакции одного из
продуктов (КОН)
4 0,8% KI   Раствор в этой
пробирке
посинел вторым
 		 Повышение концентрации
исходных веществ
увеличивает скорость
реакции

 

Уравнение реакции взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода имеет вид:

2KI + 3H2O2 → 2KOH + 2H2О + I2 + O2.

Вариант 2. Смещение химического равновесия
Выполнение работы:
а) В трех выданных пробирках находится бурый газ одна из них с поршнем, а две другие закрыты пробками. Пробирки с пробками погрузили одну в горячую воду, другую в холодную. Через несколько минут сравним окраску газов в этих пробирках с контрольной. Наблюдения занесем в таблицу:
 

Процесс Изменение окраски Смещение равновесия
Нагревание Цвет газа стал более
насыщенным и тёмным		 диоксид азота
Охлаждение Цвет газа побледнел,
стал светло-жёлтым		 оксид азота 4


б) Быстро сжали газ в пробирке с поршнем. Через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. Быстро опустили поршень в обратном направлении. Через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. Наблюдения занесем в таблицу:
 

Процесс Изменение окраски Смещение равновесия
Сжатие Цвет газа стал бледно-жёлтым диоксид азота
Расширение Цвет газа стал тёмно-бурым гдз химия 11 класс


Вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.