"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Получение водорода и кислорода. Изучение свойств водорода и кислорода

Вариант 1. Получение газообразного водорода. Изучение химических свойств водорода.
1. В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой  с газоотводной трубкой, конец которой опустили в другую пробирку, перевернутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. Спустя некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли осторожно горящую лучину, Водород сгорает, на стенках пробирки конденсируется вода.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2H₂ + O₂ → 2H₂O

Вновь собрали прибор для получения водорода, зарядили его цинком и кислотой. Конец газоотводной трубки опустили в пробирку с оксидом меди(II). Нагрели пробирку с СuО. Стенки пробирки начинают запотевать, а поверхность кристаллов оксида меди(II) становится красной.

CuO + H₂ → Cu + H₂O.

2. В пробирку поместили кусочек карбида кальция и добавили воды. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в пробирку с бромной водой, и пробирку с перманганатом калия, они обесцветились.
Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он сгорает слепящим пламенем.

СaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑;
C₂H₂ + 2Br₂ → CHBr₂—CHBr₂;
;
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O.

Вариант 2. Получение газообразного кислорода. Изучение химических свойств кислорода.
1. В пробирку насыпали немного перманганата калия, внутрь положили комочек ваты и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, собрали полный стакан кислорода (полноту стакана проверяем по тлеющей лучине, она вспыхивает) и закрыли стакан картоном.

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Раскалили уголь в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.

С + О₂ СО₂.

Взяли кусочек серы, положили его в железную ложку и подожгли от пламени. Она загорелась на воздухе синим пламенем, затем переместили ее в сосуд, наполненный кислородом, пламя стало еще ярче.

S + O2 SO₂.

2. В пробирку поместили немного концентрированной серной кислоты немного этилового спирта и небольшой кусочек пемзы для равномерного кипения. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрели пробирку в пламени горелки.

C₂H₅OH  C₂H₄ + H₂O.

Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Растворы быстро обесцвечиваются. Подожгли газ у конца газоотводной трубки, он загорелся светящимся пламенем.


С₂Н₄ + O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
 

Вариант 3.
1. Взяли кусок угля, раскалили его в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем:

С + О₂ → СО₂.

После сгорания угля в сосуд налили немного известковой воды и взболтали, она помутнела:

Са(ОН)₂ + СО₂ → СаСО₃ + Н₂О.

2. В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместили смесь, состоящую из одной части безводного ацетата натрия и двух частей гидроксида натрия (безводного). Пробирку закрепили на штативе горизонтально и нагрели. Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромом и раствором перманганата калия. Растворы не изменяют своей окраски. Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он горит синим несветящимся пламенем.

СH₃COONa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄↑;
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.