Уравнения гидролиза солей

 Пример 1.
Какие из предложенных солей подвергаются гидролизу? Написать ионно-молекулярные уравнения процессов, указать среду: а) KCl; б) Na2CO3; в) ZnCl2.
Решение:
а) в водных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, таких как KCl, Ba(NO3)2, K2SO4 и т. д., единственным слабым электролитом является вода, поэтому полностью исключается образование каких-либо других малодиссоциированных соединений и равновесие системы почти не нарушается. Соли такого типа гидролизу не подвергаются, а растворы практически нейтральны (рН = 7).
б) если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (H2S, H2CO3, HCN), то происходит гидролиз только по аниону:
CO32- + HOH  <----->   HCO3- + OH-,
сопровождающийся образованием малодиссоциирующего гидрокарбонат (HCO3-) - иона. CO32--ионы, связывая ионы водорода, смещают равновесие диссоциации воды вправо, а в растворе появляется избыток OH--ионов, что создает щелочную среду (рН >7). Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + H2O   <--->   NaHCO3 + NaOH.
Образующаяся в результате первой ступени гидролиза кислая соль NaHCO3 может подвергаться дальнейшему гидролизу, однако вторая ступень гидролиза выражена менее сильно, что связано с уменьшением константы диссоциации кислоты по второй ступени по сравнению с первой ступенью. Поэтому гидролизом по второй ступени можно пренебречь.
в) если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз только по катиону:
Zn2+ + HOH  <---->  ZnOH+ + H+
Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих гидроксочастиц ZnOH+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток Н+-ионов, поэтому реакция среды в растворах солей такого типа кислая (рН< 7).