Уравнения гидролиза солей

 Пример 1.
Какие из предложенных солей подвергаются гидролизу? Написать ионно-молекулярные уравнения процессов, указать среду: а) KCl; б) Na₂CO₃; в) ZnCl₂.
Решение:
а) в водных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, таких как KCl, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄ и т. д., единственным слабым электролитом является вода, поэтому полностью исключается образование каких-либо других малодиссоциированных соединений и равновесие системы почти не нарушается. Соли такого типа гидролизу не подвергаются, а растворы практически нейтральны (рН = 7).
б) если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (H₂S, H₂CO₃, HCN), то происходит гидролиз только по аниону:

CO₃^2- + HOH  ⇔   HCO₃^- + OH^-,\сопровождающийся образованием малодиссоциирующего гидрокарбонат (HCO₃^-) - иона. CO₃^2--ионы, связывая ионы водорода, смещают равновесие диссоциации воды вправо, а в растворе появляется избыток OH^--ионов, что создает щелочную среду (рН >7). Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ + H₂O   ⇔  NaHCO₃ + NaOH.

Образующаяся в результате первой ступени гидролиза кислая соль NaHCO₃ может подвергаться дальнейшему гидролизу, однако вторая ступень гидролиза выражена менее сильно, что связано с уменьшением константы диссоциации кислоты по второй ступени по сравнению с первой ступенью. Поэтому гидролизом по второй ступени можно пренебречь.
в) если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз только по катиону:

Zn²⁺ + HOH  ⇔  ZnOH⁺ + H⁺

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих гидроксочастиц ZnOH⁺. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток Н⁺-ионов, поэтому реакция среды в растворах солей такого типа кислая (рН < 7).