Решение задач по химии на расчет степени диссоциации кислоты

 

Задача 507.
При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
Решение:
Азотистая кислота HNO2 слабая,изобар  мала, поэтому пользуемся уравнением: KD = CM . изобар2,
где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, изобар - степень диссоциации кислоты.

Откуда            

константа диссоциации

Ответ: 0,01 моль/л. 


Задача 508.
В 0,1Н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна  1,32 . 10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?
Решение:
Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:

константа диссоциации

где

КDконстанта диссоциации кислоты [KD(HNO2)], СМмолярная концентрация кислоты, изобар - степень диссоциации кислоты.

Откуда

константа диссоциации

Ответ: 2б3 моль/л.


Задача 509.
Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5. Поскольку уксусная кислота слабая,изобар  мала, поэтому для расчета пользуемся приближённым уравнением:  KD = CM . изобар2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, изобар - степень диссоциации кислоты.

Откуда

константа диссоциации

Учитывая, что степень диссоциации уксусной кислоты удвоилась, рассчитаем молярную концентрацию разбавленного раствора:

константа диссоциации

Рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл О.2 М раствора её из пропорции:

константа диссоциации

Теперь рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл 0,5 М раствора её из 

пропорции:

константа диссоциации

Рассчитаем объём раствора кислоты при разбавлении 300 мл 0,2М раствора с учётом того, что его концентрация станет равной 0,15М из пропорции:

константа диссоциации

Теперь найдём объём воды добавленный для разбавления начального раствора кислот:

V = 1200 - 300 = 900 мл.                           

Ответ: 900 мл.


Задача 510.
Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты, если изобар = 0,03?
Решение:
KD(HCOOH) = 1,8 . 10-4.  Из соотношения: KD = CM . изобар2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, изобар - степень диссоциации кислоты, получим:

константа диссоциации

Рассчитаем концентрацию кислоты: 

[H+] =изобар . CM = 0,03 . 0,2 = 0,006 = 6 . 10-3 моль/л.                      

Ответ: 6 . 10-3 моль/л.