Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием

Задача 597.
Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 - слабокислую реакцию?
Решение:
а) Кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону. Однако здесь наряду с гидролизом
происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так в растворе NaHCO3 одновременно протекает гидролиз аниона  HCO3-, приводящий к накоплению ионов  OH-:

HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH-.

и диссоциации  HCO3-, в результате которой образуются ионы  H+:

HCO3- ⇔ H+ + CO32-.

В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации, поэтому раствор соли имеет слабую щелочную реакцию.

б) NaHSO3  как кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону:

HSO3- + H2O ⇔ H2SO3 + OH-

при этом образуются ионы  OH-.

Анион диссоциирует по схеме:

HSO3-⇔ H+ + SO32-.                   

при этом образуются ионы  H+.

В рассмотренном примере константа диссоциации аниона превышает соответствующую константу гидролиза, поэтому раствор соли имеет слабую кислую реакцию.


Задача 598.
При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3

Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Cr3+ + 6NO3- + 6Na+ + 3S2- + 6H2O ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NO3- + 6Na+.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Cr3+ + 6NO3- + 3S2- + 6H2 2Cr(OH)3 ↓ + 3H2S↑


 

Задача 599.
В каком направлении будет смещено равновесие реакции:
AgI(к) + NaCl(водн) (((((( AgCl(к) + NaI(водн).
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
ПР(AgI) = 1,1 . 10-18; ПР(AgCl) = 1,8 . 10-10
 В тех случаях, когда малорастворимые вещества имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие системы смещается в сторону образования наименее растворимого вещества. Так как ПР(AgI) < ПР(AgCl); (1,1 . 10-18) < (1,8 . 10-10), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону образования менее растворимого вещества  AgI, т.е. влево, в сторону обратной реакции.  


Задача 600.
В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: 
CH3COONa + CH2ClCOOH   CH3COOH + CH2ClCOONa: 
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-8; KD(CH2ClCOOH) = 1,4 . 10-3
В тех случаях, когда слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие в системе смещается в сторону образования наименее диссоциированного вещества. В данной реакции наименее диссоциированным веществом является уксусная кислота, так как KD(CH3COOH) < KD(CH2ClCOOH), значит, равновесие сместится  в сторону образования уксусной кислоты, в сторону прямой реакции.