Свойства металлов в зависимости от положения их в периодической системе

 

Восстановительные свойства железа


Задача 1042. 
В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Ее + Сd2+ = Сd + Ее2+. Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый?
Решение:
Уравнение окислительно-восстановительной реакции Ее + Сd2+ =  Сd + Ее2+ показывает, что железо повышает свою степень окисления от 0 до +2, т.е. проявляет восстановительные свойства. Электрод, на котором протекает окислительный процесс, называется анодом. Так как окислительный процесс протекает по схеме:
Fe - 2электрон  = Fe2+, то анодом служит железный электрод.

Ответ: а).


Соотношение констант гидролиза солей хлорида магния и бериллия

Задача 1043. 
Исходя из положения Mg и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МgCl2 и ВеСI2 справедливо: а) К(МgCl2) > К(BeCl2); б) К(МgCl2) = К(BeCl2); в) К(МgCl2) < К(BeCl2).
Решение:
Магний и бериллий являются элементами главной подгруппы II-й группы. В группах основные свойства гидроксидов возрастают с увеличением порядковых номеров; поэтому гидроксид бериллия будет являться  более слабым основанием, чем гидроксид магния. Поэтому соли, образованные гидроксидом бериллия и сильной кислотой будет сильнее подвергаться гидролизу, чем соли, образованные гидроксидом магния и сильной кислотой. Исходя из этого, константа гидролиза хлорида бериллия будет иметь большее численное значение, чем константа гидролиза хлорида магния. 

Рассчитаем константы гидролиза солей, получим:

КD(Be(OH)2) = 5 . 10-11; КD(Mg(OH)2) = 2,5 . 10-5

Отсюда

К(BeCl2) = KWD(Be(OH)2) = 1 . 10-14/5 . 10-11 = 2 . 10-4;

К(MgCl2) = KWD(Mg(OH)2) = 1 . 10-14/2,5 . 10-3 = 4 . 10-12.

Таким образом, К(МgCl2) < К(BeCl2).

Ответ: в).