Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей


Задача 949. 
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na2СО3, КНСО3, (NH4)2СO3. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

Na2CO3 (↔ 2Na+ + CO32-

CO32- + H2O↔ HCO3+ OH (ионно-молекулярная форма);

Na2CO3 + Н2О ↔ NaHCO3 + NaOH (молекулярная форма).

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО3 – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

КНСО3 ↔ К+ + НСО3;

НСО3 + Н2О ↔ Н2СО3 + OH– (ионно-молекулярная форма);

КНСО3 + Н2О ↔ Н2СО3 + КОН (молекулярная форма).

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH4)2СO3 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

(NH4)2СO3 ↔ 2NH4+CO32-;

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+;

CO32- + H2O ↔ HCO3OH.

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н+ и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н2О ↔ Н+ + ОН ↔ Н2О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как КDII(H2CO3) < КD(NH4OH) [1.8 . 10-5 < 4,7 . 10-11], то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН  7.


Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К2СО3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

К2СО3 ↔ 2К+CO32-;

CO32- + Н2О  ↔ HCO3 + OH.

Рассчитаем степень гидролиза соли:

степень гидролиза соли

Ответ: рН =  11,16.


Задача 951. 
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО2, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO2 ↔ NHCO3

При смешивании растворов NaOH и NaHCO3 произойдёт реакция в результате которой образуется Na2CO3:

NaOH + NaHCO3 ↔ Na2CO3 + H2O.