Вычисление степени гидролиза и константы диссоциации соли

 

 

 

Задача 591. 
Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
Решение:
K(HCN) = 7,9 ^. 10^-10.
KCN - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

CN^- + H₂O ⇔ HCN + OH^-                    

Находим константу гидролиза:

Kr = К(Н₂О)/K(HCN) = (1 ^. 10^-14)(7,9 ^. 10^-10) = 1,27 ^. 10^-5.

Находим степень гидролиза соли, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,1 М растворе:

Находим степень гидролиза соли, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе:

Ответ: а) в 0,1 М растворе h = 1,12 ^. 10^-3; pH = 11,05; 
            б) в 0,001 М растворе h = 1,12 ^. 10^-1; pH = 10,05.

---

Задача 592.
При 60 °С ионное произведение воды  K(H₂O) = 10^-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 60 °С.
Решение:
K(НOCl) = 5 ^. 10^-5.
Уравнение гидролиза KOCl:

 OCl^- = H₂O ⇔ HOCl + OH^-.                                   

а) Находим константу гидролиза, степень гидролиза, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе при  t = 25 °С:

б) Находим константу гидролиза, степень гидролиза, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе при  t = 60 °С:

Ответ: pH = 9,15 (25 °С); pH = 9,65 (60 °С).

---

Задача 593.
рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.
Решение:
Уравнение гидролиза соли будет иметь вид:

R- + H₂O ⇔ HR + ОН^-

Находим концентрацию ионов водорода:

pH = -lg[H⁺]; lg[H⁺] = -10; [H⁺] =
= lg10 = 1 ^. 10-10 моль/л.

Находим концентрацию гидроксид-ионов:

Рассчитаем степень гидролиза:

Теперь рассчитаем константу гидролиза:

К_Г = h^{2 .} CM = (1 ^. 10^-3)^{2 .} 0,1 = 1 ^. 10^-7.                     

Рассчитаем  K(HR):

Ответ: 1 ^. 10-7. 

---