Вычисление степени гидролиза и константы диссоциации соли

Задача 591. 
Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
Решение:
K(HCN) = 7,9 . 10-10.
KCN - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

CN- + H2O ⇔ HCN + OH-                    

Находим константу гидролиза:

константа гидролиза

Находим степень гидролиза соли, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,1 М растворе:

константа гидролиза

Находим степень гидролиза соли, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе:

константа гидролиза

Ответ: а) в 0,1 М растворе h = 1,12 . 10-3; pH = 11,05; 
            б) в 0,001 М растворе h = 1,12 . 10-1; pH = 10,05.


Задача 592.
При 60°С ионное произведение воды  K(H2O) = 10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 60°С.
Решение:
K(KOCl) = 5 . 10-5.
Уравнение гидролиза KOCl:

 OCl- = H2O ⇔ HOCl + OH-.                                   

а) Находим константу гидролиза, степень гидролиза, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе при  t = 25 0C:

константа гидролиза

б) Находим константу гидролиза, степень гидролиза, концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН в 0,001 М растворе при  t = 60 0C:

константа гидролиза

Ответ: pH = 9,15 (25 0C); pH = 9,65 (60 0C).


Задача 593.
рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.
Решение:
Уравнение гидролиза соли будет иметь вид:

R- + H2O ⇔ HR + ОН-

Находим концентрацию ионов водорода:

pH = -lg[H+]; lg[H+] = -10; [H+] = lg10 = 1 . 10-10 моль/л.

Находим концентрацию гидроксид-ионов:

константа гидролиза

Рассчитаем степень гидролиза:

константа гидролиза

Теперь рассчитаем константу гидролиза:

КГ = h2 . CM = (1 . 10-3)2 . 0,1 = 1 . 10-7.                     

Рассчитаем  K(HR):

константа гидролиза

Ответ: 1 . 10-7.