Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени
Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr2 - соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:
I ступень:
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+;
ZnBr2 + H2O ⇔ ZnOHBr + HBr.
II ступень:
ZnOH+ + H2O ⇔ Zn(OH)2↓ + H+;
ZnOHBr + H2O ⇔ Zn(OH)2↓ + HBr.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН < 7.
б) K2S - соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:
I ступень:
S2- + H2O⇔ HS- + OH-;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.
II ступень:
HS- + H2O ⇔ H2S + OH-;
KHS + H2O ⇔ H2S + KOH.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.
в) Fe2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:
I ступень:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
Fe2(SO4)3 + H2O ⇔ 2FeOHSO4 + H2SO4.
II ступень:
FeOH2+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+;
2FeOHSO4 + H2O ⇔ [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4.
III ступень:
Fe(OH)2+ + H2O ⇔ Fe(OH)3↓ + H+;
[Fe(OH)2]2SO4 + H2O ⇔ Fe(OH)3↓ + H2SO4.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.
г) MgSO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.
д) Cr(NO3)3 - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:
I ступень:
Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+;
Cr(NO3)3 + H2O ⇔ CrOH(NO3)2 + HNO3.
II ступень:
CrOH2+ + H2O ⇔ Cr(OH)2+ H+;
CrOH(NO3)2 + H2O ⇔ [Cr(OH)2]NO3 + HNO3.
III ступень:
Cr(OH)2+ + H2O ⇔ Cr(OH)3↓ + H+;
[Cr(OH)2]NO3 + H2O ⇔ Cr(OH)3↓ + HNO3.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.
е) K2CO3 - соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO32- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:
I ступень:
CO32- + H2O ⇔HCO3- + OH-;
K2CO3 + H2O ⇔ KHCO3 + KOH.
II ступень:
HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH-;
KHCO3 + H2O ⇔ H2CO3 + KOH.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
ж) Na3PO4 - соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:
I ступень:
PO43- + H2O⇔ HPO42- + OH-;
Na3PO4 + H2O ⇔ Na2HPO4 + NaOH.
II ступень:
HPO42- + H2O ⇔ H2PO4- + OH-;
Na2HPO4 + H2O ⇔ NaH2PO4 + NaOH.
III ступень:
H2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OH-;
NaH2PO4 + H2O ⇔ H3PO4 + NaOH.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
з) CuCl2 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:
I ступень:
Cu2+ + H2O ⇔ CuOH+ + H+;
CuCl2 + H2O ⇔ CuOHCl + HCl.
II ступень:
CuOH+ + H2O ⇔ Cu(OH)2↓ + H+;
CuOHCl + H2O ⇔ Cu(OH)2↓ + HCl.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu2+, то реакция среды будет кислая, рН < 7.
