Гидроксид свинца и хлорид олова SnCl₂

Получение гидроксида свинца 

Задача 1107.
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

В избытке щёлочи осадок гидроксида свинца (II) растворяется с образованием аквакомплекса:

Pb(OH)₂ +   4NaOH = Na₄[Pb(OH)₆]
                                                ^{_{гексагидроксоплюмбат(II) натрия}}

В кислотах гидроксид свинца (II) растворяется с образованием солей, реакция протекает по механизму реакции нейтрализации:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
 

Электролиз водного раствора хлорида олова (II)

Задача 1108.
Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn²⁺ + 2 ₁⁰ = -0,14 В;
б) 2Cl^– = Cl₂ + 2 ₂⁰ = 1,36 B;
в) 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4 ₃⁰ = 1,23 B.
Решение:
Стандартный электродный потенциал олова (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора SnCl₂ на катоде в основном будет происходить разряд ионов Sn²⁺ (восстановление) и выделение металлического олова:

Sn²⁺ + 2 = Sn⁰

На аноде происходит противоположный процесс – окисление олова, так как его стандартный электродный потенциал его намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):

Sn⁰ - 2 = Sn²⁺

Таким образом, электролиз водного раствора SnCl₂ на оловянном аноде сводится к растворению олова (металла анода) и выделению его на катоде.