Расчеты по приготовлению растворов веществ

 

 

 

 

Задача 431.
Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н₂О, если имеется 10 г NaCl? 
Решение:
Находим массу хлорида натрия, содержащуюся в 1000 граммах воды по формуле:

где 

n(B) - количество вещества, m(B) - масса вещества, M(B) - молярная масса вещества.

Тогда

m(NaCl) = n(NaCl) ^. M(NaCl) = 
                       = 1,5 ^. 58,5 = 87,75 г.                       

Тогда масса раствора составит: 1000 + 87,75 = 1087,75 г.

Рассчитаем массовую долю хлорида натрия по формуле: 

,

где

- массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) - масса растворённого вещества; m_(р-ра) - масса раствора.

Тогда

Исходя из того, что для приготовления 8,067%-ного раствора взято 10 г NaCl, можно рассчитать массу раствора:

Зная общую массу раствора [m_(р-ра) = 124г] и массу вещества [m(B)  = 10г], находим массу воды: 

m_(р-ра) =  m(B) + m_{(растворителя)};
m(Н₂О) = m_(p-pa - m(NaCl)  =
          =  124 - 10 = 114 г.                  

Ответ: 114 г.

---

Задача 432.
Какой бъем 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента H₂SO₄ из соотношения:

где

M_Э(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(B) - эквивалентное число;  Z_{(кислоты)} равно числу ионов  Н⁺, H₂SO₄ → 2. 

Отсюда

Найдём массу H₂SO₄ в 500 мл 0,5 н раствора по формуле:

где

m(B)- масса растворённого вещества, M_Э(В) - молярная масса эквивалента растворённого вещества, V – объём раствора (в л или мл).

Тогда

Рассчитаем, какой объём 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н, используя выше приведённое  уравнение, получим:

Ответ: 125 мл.

---

Задача 433.
Какой объем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1 н. раствора?
Решение:
Количество эквивалентов вещества в исходном растворе будет равно 0,1 (1 ^. 100 = 0,1). Обозначим общий объём раствора как (0,1 + х). Тогда количество эквивалентов в полученном растворе можно записать как 0,05(0,1 + х). Поскольку общее количество эквивалентов вещества равно 0,1, то можно записать: 0,05(0,1 + х) = 0,1. Тогда расчетное значение  x, получим: 0,005 + 0,05х = 0,1; х = 1,9. Значит, из 100 мл 1 н раствора можно получить 2 литра 0,05 н раствора (0,1л + 1,9 л = 2л).

Ответ: 2л. 

---

Задача 434.
Какой объем 2 М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л  0,25 н раствора?
Решение:
Обозначим нужный объём 2 М раствора через х. Тогда общее количество молей Na₂CO₃ будет составлять 2х. Учитывая, что эквивалентная масса Na₂CO₃ в 2 раза меньше молярной, то общее количество эквивалентов вещества можно записать как  2 ^. 2 = [4]. Поскольку общее количество эквивалентов Na₂CO₃ в растворе должно быть равно 0,25, то можно записать:

4x - 0,25                          

Тогда

Ответ: 62,5 мл.

---