Получение сульфида железа (III) и окисление сульфата железа (II)

Способ получения сульфида железа (III)

Задача 1123. 
Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействием: а) растворов FeCl₃ и Н₂S; б) растворов Fe(NO₃)₂ и (NH₄)₂S? Ответ обосновать.
Решение:
а) 2FeCl₃ + 3H₂S → Fe₂S₃↓ + 6HCl 

Реакция идет до конца, равновесие смещается в сторону образования продуктов, так. как. выпадает осадок Fe₂S₃, значит данную реакцию можно использовать для получения сульфида железа (III).

б) Fe(NO₃)₂ +   (NH₄)₂S → (NH₄)₂SO₄ + FeS↓

При сливании растворов Fe²⁺ и сульфида аммония образуется осадок FeS, поэтому эту реакцию можно использовать для получения сульфида железа (II), а никак для сульфид железа (III).

Ответ: а.
 

Окисление сульфата железа (II) кислородом

Задача 1124. 
В водном растворе сульфат железа (II) окисляется растворенным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать уравнение протекающей при этом реакции.
Решение:
4FeSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4FeOHSO₄

Ионно-молекулярные уравнения:

4Fe²⁺ + 4H₂O + O₂⁰ =
= 4FeOH²⁺ + 4H⁺ + 2O^2-  (ионно-молекулярная форма);

или 

4Fe²⁺ + 4H₂O + O₂ =
= 4FeOH²⁺ + 2Н₂О  (ионно-молекулярная форма);

4Fe²⁺ + 2H₂O + O₂ = 4FeOH²⁺ (ионно-молекулярная форма после приведения членов в равенстве).