Получение сульфида железа (III) и окисление сульфата железа (II)

 

Способ получения сульфида железа (III)


Задача 1123. 
Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействием: а) растворов FeCl3 и Н2S; б) растворов Fe(NO3)2 и (NH4)2S? Ответ обосновать.
Решение:
а) 2FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl 

Реакция идет до конца, равновесие смещается в сторону образования продуктов, так. как. выпадает осадок Fe2S3, значит данную реакцию можно использовать для получения сульфид железа (III).

б) Fe(NO3)2 +   (NH4)2S → (NH4)2SO4 + NiS↓

При сливании растворов Fe2+ и сульфида аммония образуется осадок FeS, поэтому эту реакцию можно использовать для получения сульфида железа (II), а никак для сульфид железа (III).

Ответ: а.


Окисление сульфата железа (II) кислородом

Задача 1124. 
В водном растворе сульфат железа (II) окисляется растворенным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать уравнение протекающей при этом реакции.
Решение:
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4FeOHSO4

Ионно-молекулярные уравнения:

сульфид железа

4Fe2+ + 4H2O + O20 = 4FeOH2+ + 4H+ + 2O2-  (ионно-молекулярная форма);

или 

4Fe2+ + 4H2O + O24FeOH2+ + 2Н2О  (ионно-молекулярная форма);

4Fe2+ + 2H2O + O24FeOH2+ (ионно-молекулярная форма после приведения членов в равенстве).