тепловой эффект

Задача 1117. 
Пользуясь данными таблиц приложения, установить, какие из перечисленных восстановителей могут восстановить Fe2О3 до свободного металла: а) Zn; б) Ni; в) Н2S.
Решение:
Уравнения реакций:
а) 3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO;

сплав, чугун, сталь, эвтектика

Задача 1119. 
По какой из приведенных реакций будет происходить растворение металлического железа в растворе соляной кислоты с рН = 0:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;  б) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2?
Решение:
ΔG0(FeCl2) = -302,6 кДж/моль; 

хлорид железа

Задача 1115. 
Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2.
Решение:
а) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl +3CO2
Ионы Fe3+ и CO32- не связываются потому что при смешении растворов FeCl3 и Na2CO3 усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз 

железо, кобальт, никель

Задача 1113. 
Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
Решение:
а) железо с разбавленными кислотами – не окислителями реагирует с образованием солей Fe2+, например:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Концентрированные кислоты – окислители (серная, азотная) пассивируют железо в результате образования 

семейство железа

Задача 1111. 
Вычислить процентное содержание (по массе) ксенона в соединении Xe[PtF6]. Назвать это соединение.
Решение:
Находим молярную массу гексафтороплатината(V) ксенона Xe[PtF6]:
M(Xe[PtF6]) = 131,29 + 195,08 + (6 . 19) = 440,37 г/моль.
Рассчитаем процентное содержание ксенона в Xe[PtF6]:

клатраты, благородные газы

Задача 1109. 
Можно ли назвать химическими соединениями гидраты благородных газов типа Кг . 6Н2О? Ответ обосновать.
Решение:
Соединения включения, или клатраты, известны только в твердом состоянии, т.е. в жидком и газообразном состоянии не существуют. Например, гидраты типа Э • 6H2O образуются при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду и существуют в 

электролиз

Получение гидроксида свинца
Задача 1107. 
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

степень гидролиза, константа гидролиза, соли

Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли
Задача 1105. 
Каково соотношение степеней гидролиза для изомолярных растворов СrCl2 (h1) и СгСI3 (h2): а) h1 > h2; 6) h1 = h2;  в) h1 < h2?
Решение:
ПР[Сr(ОН)2] = 2 . 10-20;

изомолярный раствор

Как определить рН изомолярных растворов
Задача 1104. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов Sn(NO3)2 (рH1) и Рb(NO3)2:  (рН2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рH1 <  рH2?
Решение:
ПР[Sn(ОН)2] = 6 . 10-26;
 

перманганат калия

Задача 1101.
Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
б) KMnO4 + K2SO3 + H2O ⇒
в) KMnO4 + K2SO3 + KOH ⇒
г) KMnO4 + H2O2 + H2SO4