Электронные формулы атомов элементов серы и железа

Задание 22. 
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl^x где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующие буквенные обозначения – s, p, d, f), х – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+l (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→(5d1)→4f→5d→6p→7s→(6d1-2)→5f→
→6d→7p. 

Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице химических элементов Д. И. Менделеева, то для элементов №16 (сера) и №26 (железо) электронные формулы имеют вид:

₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;     ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения  электронов в квантовых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей (АО). Квантовую ячейку обозначают в виде прямоугольника , кружочка  или линейки , а электроны в этих ячейках обозначают стрелками  . В каждой квантовой ячейке может быть не более двух электронов с противоположными спинами, например 

Мы будем применять линейки. Орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами (правило Хунда):

Сера относится к электронному семейству р-элементов, а железо – к d-элементам.