Определение массы соли

Задача 2. 
Вычислите массу, соли образовавшейся при взаимодействии оксида железа (lll) с 245г 60%-ного раствора серной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3  + 3H2

Подробнее...

Задача 2.
При нагревании образца нитрата меди, часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10% раствор гидроксида натрия, массой, которая потребовалась для полного осаждения ионов меди.

Подробнее...

Задача 1
Вычислите массовую долю щелочи в растворе образовавшегося при добавлении гидроксида натрия массой 25 г к раствору массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 12%.
Решение:
Находим массу NaOH в исходном растворе:

Подробнее...

Выход продукта

Задача 1
При сплавлении 6,5 г оксида хрома (III) с окислителем в присутствии щелочи получено 12,55 г хромата натрия. Определите выход продукта в %.
Решение:
Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется

Подробнее...

Гидролиз солей. Пример 1

Пример 1.
Какие из предложенных солей подвергаются гидролизу? Написать ионно-молекулярные уравнения процессов, указать среду: а) KCl; б) Na2CO3; в) ZnCl2.
Решение:
а) в водных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными

Подробнее...