buffer capacity

Задача 51.
Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 80 мл буферного раствора 30 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
Решение:
Буферная емкость (buffer capacityß – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л 

электролиз

Задача 39. Электролиз (Electrolysis)
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А. 
Решение:
р-р H2SO4;

электронная формула

Задача 37.
В чем особенность электронного строения d-элементов? Где они расположены в периодической системе? приведите пример электронной формулы для d-элемента.
Решение:
В зависимости от строения электронных оболочек атомов все элементы периодической системы Д.И. Менделеева

диполь

Задача 35.
Руководствуясь разностью электроотрицательностей, определить, как меняется характер химической связи в оксидах элементов III периода таблицы Д.И.Менделеева.
Решение: 
Электроотрицательность (ЭО) представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях,

р-элементы

Задача 33.
В чем особенность электронного строения р-элементов? Где они расположены в периодической системе? 
Решение: 
В зависимости от строения электронных оболочек атомов все элементы периодической системы Д.И. Менделеева делят на четыре семейства: s-, p-, d- и f-элементы. К р – блоку относятся 30 элементов IIIA - VIIIA групп периодической системы и входят во второй и третий малые периоды, а также в четвертый – шестой большие периоды. 

s элементы

Задача 15.
В чем особенность электронного строения s-элементов? Где расположены s-элементы в периодической системе? Приведите пример электронной формулы для s-элемента
Решение:
В зависимости от строения электронных оболочек атомов все элементы периодической системы Д.И. Менделеева делят на четыре семейства: s-, p-, d- и f-элементы.

смещения равновесия

Задача 65
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением  температуры и давления  для следующих обратимых реакйий:
a) 2SО2 = О2 + 2SО2; ∆Н0298 = -196,6кДж;
b) N2 + О2 = 2NО;      ∆Н0298 = +180,7кДж;
c) 3О2 = 2О3;              ∆Н0298 = +184,6кДж;

электроотрицательность

Задача 111.
Какая величина количественно характеризует восстановительную способность атомов? Изменение этой величины в пределах периода  и в пределах главной и побочной подгрупп.
Решение:
Периодическая система Д.И. Менделеева – это наглядное графическое изображение периодического закона.
 

изотопы

Задача 41. 
Чему равно содержание (%) изотопов лития 6Li и 7Li в природном литии, имеющем, в соответствии с Периодической системой элементов, относительную атомную массу 6,941?
Решение. 
Примем за x число атомов 6Li в каждых 100 атомах природного лития, тогда число атомов 7Li будет (100–x). 

критическая температура

Задача 36.
Избыток водорода пропустили при нагревании над 4 г смеси оксида меди (II) и оксида кремния (IV) с массовой долей оксида меди (II) 80%. Образовавшийся твердый остаток обработали 20 мл 60%-го раствора азотной кислоты (плотностью 1,4 г/см3). Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Решение: