degree of dissociation

Задачав 76. 
При какой концентрации СН3СООН диссоциирована на 30%? 
Решение:
КD(CH3COOH) = 1,78 · 10-5;
α(СН3СООН) = 30% или 0,3;

рн

Водородный показатель (рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. рН = —1g(H+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. В чистой воде [Н+] = [ОН-] = 10-7. Растворы, в которых при 25 °С рН > 7, являются щелочными, при рН около 7 — нейтральными, а при рН < 7 — кислыми. Нормальность раствора – это отношение количества вещества эквивалента,

титр

Задача 70. 
Из 4,0000 г Na2CO3 приготовлено 800 см3 раствора. Вычислите титр, молярную и нормальную концентрации раствора. 
Титр - число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Молярность – это отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора в литрах. Нормальность - количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

буферный раствор

Для кислоты число эквивалентности (z) равно основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соответствующего иона.
Уксусная кислота - одноосновная, поэтому z = 1.
В формулеле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому для ацетата натрия z = 1. Соответственно, для уксусной кислоты и ацетата натрия СН = СМ

 рн раствора

Задача 40. 
Вычислите рН 0,025 М раствора КОН.
Решение:
КОН – сильный электролит, который диссциирует по схеме: КОН = К+  + ОН; [ОН] = СМ(КОН) = 0,025 моль/дм3
рОН = – lg[OH] = – lg2,5 · 10–2 = 2 – lg2,5 = 2 - 0,6 = 1,4; 

кислородная свеча

Задание 1.
1) Какой объем водорода выделится при электролизе водного раствора К2SO4 при прохождении тока 10 А в течении 40 минут? Выход по току 85%
2) Привести схемы электродных реакций и суммарные уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора: а) Cu(NO3)2 с медным анодом, б) AgNO3 с инертным анодом
3) Записать схему коррозионного гальванического элемента

жесткость воды

Задание 2
1) Вычислите: а) молярную; б) нормальную; в) моляльную концентрации и титр 40%-ного раствора HNO3, плотность раствора 1,251 г/см3
2) При какой температуре будет кипеть и замерзать 25%-ный водный раствор глицерина СЗН8OЗ? К = 1‚86; Е = 0‚52. 
3) Концентрация ионов водорода в растворах: [H+] = 10-3; 10-6; 10-12 молъ/л. Определите pH 

жгучая кислота

Задача 42.
Определить тип гибридизации электронного облака (L), его пространственное расположение в соединениях: C2H2, BeJ,CH2, SO3, CO2, BCl3.
Решение:
C2H2 - sp - гибридизация, валентный угол 180 градусов, молекула линейная. Связь тройная (одна сигма-связь и две пи-связи);

уравнение бойля

Задача 39.
В замкнутом сосуде объемом 1 л, из которого откачан воздух, нагрели образец известняка CaCO3, который разлагается по уравнению: CaCO3 = CO2 + CaO. После того, как сосуд остыл до 20 °С, давление в нем составило 2,4 атм. Какова была масса образца CaCO3, если он разложился полностью? Объемом твердых веществ в сосуде можно пренебречь.
Решение:

уравнение менделеева

Задача 36.
Рассчитайте, какой объем (в литрах) занимают:
а) 1,2 кг водяного пара при 100 °С и 1,013· 105 Па;
б) 1,2 кг метана при 25 °С и 1,013· 105 Па.
Решение: M[Н2О(пар)] = 18 кг/моль . 10-3; М(СН4) = 16 кг/моль . 10-3; T1 = 100 °С = (100 + 273) = 373 K;