правило клечковского

Задача 3.
Открытие какого закона позволило объяснить причину кажущегося несоответствия  в расположении некоторых элементов в периодической системе  Д.И. Менделеева?
Решение: 
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон.
 

кислородный баланс

Задача 20.
Рассчитать процентное содержание составных частей продуктов сгорания химического топлива.
V(продуктов реакции) =3405 л.
V(CO2) = 1362 л;
V(H2O) = 1362 л;
 

электронная формула

Задача 7.
У кого элемента – фосфора или сурьмы - ярче выражены окислительные свойства? Дайте ответ на основе сравнения  электронных структур атомов этих элементов.
Решение:
Фосфор 15-ый элемент в Периодической системе Д.И. Менделеева. Его электронная формула имеет вид:

кислородный баланс

Задача 33.
Рассчитать стехиометрический состав химического топлива в процентах, в мольных долях, в эквивалентных (массовых) долях
Решение: 
Топливная смесь состоит из 1 моль ацетилена и 2 моль азотной кислоты, где ацетилен - горючий компонент, а азотная кислота - окислитель. 
n(C2H2) = 2n(HNO3).
 

правило клечковского

Задача 4
Исходя из электронных структур атомов марганца и брома, их места в периодической системе, объясните сходство и различие  их химических свойств.
Решение:
Марганец  -  25 –й элемент таблицы Менделеева. Электронная формула марганца имеет вид: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

 массовая доля

Задание 13.
1. Сколько граммов карбоната аммония в 16%-ном растворе объемом 200 мл? Плотность раствора составляет 1.0539 г/см3.
2.Смешано 250 мл 5-молярного и 100 мл 0,8-молярного раствора серной кислоты. Полученный объем добавили до 3 литров. Найти молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
Решение: 

серная кислота

Задача 10.
Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей в 20% с раствором гидроксида натрия.
Решение:
M(Н2SO4) = 98 г/моль;

константа гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:  

простейшая, истинная, формула вещества

Задание 98.
Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль, а массовая доля атомов азота в нём составляет 87.5%. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Ar(H) = 1 г/моль;

осаждение ионов

Задание 19.
Вычислите объем раствора с массовой долей калий гидроксида 44% и плотностью 1.46 г/мл для растворения алюминия массой 8.1г. Какой объем водорода (н.у) при этом выделится.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид;