комплексообразователь

Задача 27.
В комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl]: а) отметьте внутреннюю и внешнюю сферы комплексных соединений, комплексообразователь, лиганды; б) определите степень окисления комплексообразователя; в) приведите уравнения диссоциации комплексного соединения.
Решение:

объемная доля

Задача 31.
Вычислите объемные доли кислорода и озона в смеси, плотность которой по водороду составляет 18.
Решение:
Средняя молярная масса смеси равна:
Мср. = М(Н2) • D = 2 • 18 = 36 г/моль

electrolysis

Задача 26.
При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 2,4 г. Рассчитайте время электролиза, если выход по току равен 0,8. 
Решение:
Э(Ni) = 58,6934/2 = 29.3467 г/моль;

объем раствора

Задача 26.
Через 250 мл 1,6% раствора сульфата меди (2) с плотностью 1,016г/см3 пропустили 9,03.10-21 молекул сероводорода. Напишите уравнение реакции. Какой из реагентов взят в избытке? Определите массу осадка.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

расчет концентрации.

Задача 11.
Смесь металлов меди и золота массой 200 грамм обработали концентрированной кислотой. Полученной газ соединили с оксидом натрия. Образовалось соль массой 378 грамм. Определите процентный состав смеси.
Решение:
Ar(Cu) = 64 г/моль;
М(Na2SO3) = 126 г/моль;

химические цепочки

Задача 4.
С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие цепочки превращений (напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания и название продуктов): СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5-СН3 → С6Н5-СООН.
Решение:
1. СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2

скорость реакции

Задача 22.
Реакция идет по уравнению: 2NО + О2 = 2NО2
Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): С(NО) = 0,8;  С(О2) = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) – до 1,2 моль/л?
Решение:

правило клечковского

Задача 20.
Каким принципам подчиняется последовательность заполнения электронных энергетических уровней и подуровней? Ответ иллюстрируйте примерами
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням.

равновесие

Задача 16.
Реакция протекает по схеме А + В = С + Д. Исходные концентрации [С][А] = [С][В] = 0,8моль/л
В состоянии равновесия концентрация вещества С = 0,6моль/л. Вычислите константу равновесия. 
Решение:
Константа равновесия К равна: К = с.d/а.в
 

периодический закон

Задача 14
Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются  от свойств элементов всех последующих периодов? Ответ аргументируйте.
Решение:
Как известно, p-элементы второго периода по свойствам мало похожи на своих аналогов третьего и последующего периодов.