неметаллы

Задача 1.
При реакции в закрытом сосуде кальция с кислородом, взятых в одинаковых массовых отношениях, получили 112г СаО. Какое вещество и сколько его граммов осталось в избытке после реакции?
Решение:
М(СаО)  =  56 г/моль;

массовая доля

Задача 2
Сколько миллилитров раствора NH4OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью p =0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4, содержащего массу m =1,47г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:

массовая доля уксусной кислоты

Задача 1.
В какой объем 10% раствора серной кислоты плотностью 1,066 г/мл следует пропустить 180 г оксида серы (VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до 30%. (781,43 мл.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид;

раствор

Задача 1. 
В воде растворили смесь оксида натрия и оксида калия, где массовая доля натрия 46%. Определите массу начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 175 мл 2 молярного раствора серной кислоты.
Решение:

массовая доля уксусной кислоты

Задача 1.
К раствору фосфорной кислоты массой 200г с массовой долей H3PO4 10% прилили раствор этой же кислоты массой 800г с массовой долец H3PO4 5%. Определите массовую долю в % фосфорной кислоты в полученном растворе.
Дано:

схемы превращений

Задание 1.
Установить генетическую цепочку получения карбоната:
А кальций оксид;
Б кальций гидроксид;
В кальций;
Г кальций карбонат. Записать уравнения соответствующих реакций.

Задача 1.
Смешали 30 г 30% раствора CuCl2(p=1?1г/мл) и 20 г CuCl2. Определите нормальность полученного раствора, если его плотность равно 1,2 г/мл.
Решение:
М(CuCl2) = 134,45г/моль; валентность меди (z) = 2.
Э(CuCl2) = М(CuCl2)/z = (134,45г/моль)/2 = 67,225г/моль.

Определение массы соли

Задача 2. 
Вычислите массу, соли образовавшейся при взаимодействии оксида железа (lll) с 245г 60%-ного раствора серной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3  + 3H2

Задача 2.
При нагревании образца нитрата меди, часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10% раствор гидроксида натрия, массой, которая потребовалась для полного осаждения ионов меди.

Задача 1
Вычислите массовую долю щелочи в растворе образовавшегося при добавлении гидроксида натрия массой 25 г к раствору массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 12%.
Решение:
Находим массу NaOH в исходном растворе: